【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

（1）仪器X的名称是__．

（2）实验室制取O2气体的化学反应方程式为__；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是__．

（3）实验室制取H2气体的化学反应方程式为__．

（4）实验室制取CO2气体的化学反应方程式为__；

请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：__→__→__→__→__﹙可不填满）．

（1）20℃时，NaCl的溶解度是__g．

（2）60℃时，3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__（只列计算式即可）．

（3）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是__（填编号）．

A 10℃～20℃之间 B 20℃～30℃之间

C 30℃～40℃之间 D 40℃～50℃之间．

（1）图1简易净水器中活性炭的主要作用：__．

（2）图2电解水实验揭示了水的组成．水通电分解的化学方程式为__．

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图3为太阳能海水淡化装置示意图，请从能源角度指出其优点：__．

（4）检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是__，生活中可用来降低水硬度的一种方法是__．

（1）钠元素的原子结构示意图如图所示．钠原子的核电荷数是__，最外层电子数是__，在化学反应中容易__（填“得”或“失”）电子，形成的粒子符号为__．

（2）用下列五种元素（O、H、Ca、S、C）写化学式（各写一个）：单质__；氧化物__；有机物__；酸__；碱__；盐__．

A. B. C. D.

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸中

B. 图中a点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. 图中c点所示溶液呈碱性

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

A.该反应为分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.反应中乙和丁的质量变化之比为3：2

D.丁相对分子质量是甲的2倍

取出该溶液50g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答：

（1）硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液_____g；

（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，溶液中所含的溶质是_____。

（提出问题）酒精燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃绕生成CO；②白色无水CusSO4粉末遇水变蓝色。

（作出猜想）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：_____

（实验探究）将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）B装置的作用是_____；

（2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想_____成立；

（3）D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是_____；

（4）实验中用纯净O2而不用空气的原因是_____；

（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_____。

（反思交流）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____。

（实验拓展）实验中装置C用来吸收CO2，但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小晟设计了如图所示的方案，则该方案中所用X试剂中的溶质应该是_____。