下列说法正确的是（　　）

A. 该反应属于置换反应

B. 甲、丙、丁都是氧化物

C. 反应前后分子种类、数目均不变

D. 该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO2

（提出问题）这瓶试剂溶质是什么？

（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母序号）.

A酸 B碱 C盐

（查阅资料）

①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______

（猜想与实验）

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是______

（2）小强的猜想是Na2CO3溶液。

（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

（反思）NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式______。

（推理假设）

上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

（实验探究）

（1）确定废液中是否含有盐酸

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的几种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中______，确定废液中一定没有盐酸。

（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。

（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

（4）拓展运用：

按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是______．

（1）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。

（2）海水晒盐利用的原理是______，析出食盐后的母液为食盐的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。综合利用卤水或海水制备金属镁的流程如图所示：

①在实验室中进行操作a，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

②工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，该反应的化学方程式为：______。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。

（2）通过实验2所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同，其性质也存在差异。

（3）实验3中，一星期后，铁丝锈迹斑斑，铁生锈的条件是铁和______、______共同作用。

（1）指出有编号的仪器名称：①______；②______．

（2）利用上述A、B装置的组合可以制取的一种能助燃的气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______。

（3）若用E装置干燥生成的CO2，E中盛放的液体试剂是______，气体应从a端导入。

（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______。

（1）图示中属于非金属单质的是______，属于氧化物的是______（写化学式）。

（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为______。

（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。

①MnO2在实验室制取氧气中起的是______作用；

②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为______。

【题目】某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有和溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（　　）

A.滤渣中一定没有Fe

B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu

C.滤液中一定含有，一定没有

D.滤液一定有和

A.tl℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等

B.t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶质质量大于甲的溶质质量

C.t2℃50g水中最多能溶解40g乙物质

D.t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多