A.过滤B.检查装置气密性

C.蒸发饱和食盐水D.稀释浓硫酸

（1）你认为B物质是________。

（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是________。

①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2

（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式________。

（4）在第V步中得到NaCl晶体一般采取的方法是________。

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器________(仪器填序号)和药品是________。

（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是________，发生反应的方程式为________。

（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是________，你选择的药品是________，发生反应的方程式为________。

A．乙硫醇的相对分子质量为 62

B．乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1

C．硫元素的质量分数是 ×100%

D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

(1)反应结束共生成二氧化碳的质量为 g。

(2)计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?

(3)反应结束后,溶液中的阳离子主要为 (写离子符号)

(1)铝镓合金是_______。(填“纯净物”或“混合物”)

(2)反应①中镓的作用可能是_____，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是:_____(答一条)。

(3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式:_______。

A恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体

B将t2°C时A、B的饱和溶液分别降温至t1°C,A成为不饱和溶液

Ct2°C时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A<B

Dt2°C时,将等质量的A、B饱和溶液同时降温至t1°C ,所得溶液中溶质质量分数A___B(填“>”或“=”或“ <”)

A在化学变化中，分子可分原子也可分

B乙和丙的元素组成相同

C44g丙烷全燃烧至少需160g 乙

D生成的丙与丁的分子个数比为_____

(1)E物质的化学式______。

(2)F的一种用途:________。

(3)A与D反应的化学方程式为______。

(4)上述反应中一定不会涉及的基本反应类型是________。