（1）A仪器的名称是_____。

（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是_____（填序号）。

①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯

（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到_____说明气密性良好。

（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。

（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。

（2）该反应的化学方程式为_____。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。

（1）Tl2O3读作_____。

（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。

（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。

A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C. 质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多

D. t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g

A. AB. BC. CD. D

A. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应

B. 用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应

C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应

D. 用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应

(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比）

(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）

(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。

②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。

（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____。

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。该反应化学方程式为：_____。

（3）不溶物的成分是_____（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是_____。

（1）写出上述反应的化学方程式_____；

（2）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2，请在图中画出反应后溶液中存在的粒子_____。

（3）用硫酸代替盐酸也可以进行上述实验，取相同浓度（单位体积内含有酸的分子数相同）的硫酸与盐酸，探究与NaOH溶液发生上述反应所需酸的用量：

在上述几组实验中，我们同时还需要控制的一个变量是：_____，相同条件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同浓度相同体积时，硫酸溶液含有更多的_____（用化学用语表达），比较②和③发现：其他条件不变，温度升高时，要使溶液褪色需要加入更多的盐酸，原因最可能是_____。

（4）小明同学想调换一下试剂加入的顺序，他先在烧杯中盛10mL稀盐酸，加入几滴酚酞溶液后，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，最终溶液变红，下列曲线能够表示这一过程中溶液pH值变化的是（____）