[题目]酸碱中和反应是初中常见的反应.(1)写出上述反应的化学方程式 ,(2)在氢氧化钠溶液中滴加盐酸.恰好完全反应时其微观示意图如图2.请在图中画出反应后溶液中存在的粒子 .(3)用硫酸代替盐酸也可以进行上述实验.取相同浓度(单位体积内含有酸的分子数相同)的硫酸与盐酸.探究与NaOH溶液发生上述反应所需酸的用量:实验编号酸的种类NaOH溶液的体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】酸碱中和反应是初中常见的反应。

（1）写出上述反应的化学方程式_____；

（2）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2，请在图中画出反应后溶液中存在的粒子_____。

（3）用硫酸代替盐酸也可以进行上述实验，取相同浓度（单位体积内含有酸的分子数相同）的硫酸与盐酸，探究与NaOH溶液发生上述反应所需酸的用量：

实验编号	酸的种类	NaOH溶液的体积	反应温度/℃	溶液褪色时酸的用量/mL
①	硫酸	10mL	25	2
②	盐酸	10mL	25	4
③	盐酸	10mL	45	5

在上述几组实验中，我们同时还需要控制的一个变量是：_____，相同条件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同浓度相同体积时，硫酸溶液含有更多的_____（用化学用语表达），比较②和③发现：其他条件不变，温度升高时，要使溶液褪色需要加入更多的盐酸，原因最可能是_____。

（4）小明同学想调换一下试剂加入的顺序，他先在烧杯中盛10mL稀盐酸，加入几滴酚酞溶液后，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，最终溶液变红，下列曲线能够表示这一过程中溶液pH值变化的是（____）

【答案】NaOH＋HCl=NaCl＋H2O NaOH溶液的浓度相同 H+ 温度升高，盐酸中的溶质氯化氢更易挥发，导致氢离子浓度减少 B

【解析】

（1）氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水的化学方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（2）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2，图中画出反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子和水分子，如图：

（3）同时还需要控制的一个变量是：使NaOH溶液的浓度相同，相同条件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同浓度相同体积时，硫酸溶液含有更多的氢离子（H＋），比较②和③发现：其他条件不变，温度升高时，要使溶液褪色需要加入更多的盐酸，原因最可能是温度升高，盐酸中的溶质氯化氢更易挥发，导致氢离子浓度减少，需要消耗稀盐酸的质量变多；

（4）小明同学想调换一下试剂加入的顺序，他先在烧杯中盛10mL稀盐酸，加入几滴酚酞溶液后，此时溶液显酸性，pH小于7，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，最终溶液变红，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，pH大于7；溶液pH值从小变大；

下列曲线能够表示这一过程中溶液pH值变化的是：B。

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（2）t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为__（最简整数比）．

（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是__．

A 溶质质量分数一定变小

B 溶剂质量可能不变

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①蒸发前原溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

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④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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