【题目】归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质。(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)图中A所代表的物质类别是_______________。
(2)为了验证性质③,可选用的物质是___________(填一种即可)。
(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_______________(填序号)。
A 两种金属的大小
B 盐酸的质量分数
C 反应容器的大小
D 温度
(4)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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【题目】为测定某稀盐酸溶质的质量分数,取100g该溶液于烧杯中,向烧杯中滴入16%的NaOH溶液,用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
(1)在a点时,烧杯中溶液的溶质是__________,此时向溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈____色。
(2)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。___________
(3)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数,当滴入KOH溶液的质量为100g时,溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【题目】科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题.
(1)如图所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__色,该实验中没有涉及的性质是__(填字母).
A 氨分子是不断运动的
B 氨分子有一定质量
C 浓氨水具有挥发性
(2)如图所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为__.
(3)如图所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的最低温度;③__
(4)如图所示实验观察到紫色小花变为__色.
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【题目】我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩.他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动.他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水,为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费.设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案:
请回答下列问题:
(1)整个实验过程中多次采用过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、__和玻璃棒.
(2)所加物质X是__,其加入废水后发生反应的化学方程式为__;溶液Y是__;固体A中含有的物质是__.
(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液,同学们向其中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色.则有关判断正确的是__
A 滤渣中一定有银,没有铜和锌
B 滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C 滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D 滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银.
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【题目】小气球在初中化学实验中有重要的作用,请结合下列实验装置图回答问题。
(1)A实验中,碳酸钙和稀盐酸反应的基本类型为____,当反应结束时,气球已经完全鼓起,天平指针向右偏,出现该现象的原因可能是____。(填字母序号)
a 该反应前后原子数目减少
b 生成气体的反应不遵循质量守恒定律
c 空气的浮力干扰了实验结果
d 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
(2)B实验中,试管中装有足量同样的稀盐酸,两个气球中分别装有质量相同的金属A和B(都为+2价),提起气球,加入金属。反应开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢;反应结束恢复到室温时,甲气球鼓起的比乙气球大,该实验说明:
① 金属活动性A___B(填“>”或“<”,下同);② 相对原子质量A___B。
(3)C实验,用来验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应,加入试剂的顺序是____(填字母序号“a.先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“b.先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”),整个实验过程中,气球的变化是_____。请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式_____。
(4)D实验中,小气球的作用是___。玻璃管中的反应方程式为_____。___(填“能”或“不能”)根据通入的CO的质量计算生成的铁的质量。
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【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
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【题目】酸碱中和反应是初中常见的反应。
(1)写出上述反应的化学方程式_____;
(2)在氢氧化钠溶液中滴加盐酸,恰好完全反应时其微观示意图如图2,请在图中画出反应后溶液中存在的粒子_____。
(3)用硫酸代替盐酸也可以进行上述实验,取相同浓度(单位体积内含有酸的分子数相同)的硫酸与盐酸,探究与NaOH溶液发生上述反应所需酸的用量:
实验编号 | 酸的种类 | NaOH溶液的体积 | 反应温度/℃ | 溶液褪色时酸的用量/mL |
① | 硫酸 | 10mL | 25 | 2 |
② | 盐酸 | 10mL | 25 | 4 |
③ | 盐酸 | 10mL | 45 | 5 |
在上述几组实验中,我们同时还需要控制的一个变量是:_____,相同条件下,所需的硫酸溶液更少,原因是相同浓度相同体积时,硫酸溶液含有更多的_____(用化学用语表达),比较②和③发现:其他条件不变,温度升高时,要使溶液褪色需要加入更多的盐酸,原因最可能是_____。
(4)小明同学想调换一下试剂加入的顺序,他先在烧杯中盛10mL稀盐酸,加入几滴酚酞溶液后,用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌,最终溶液变红,下列曲线能够表示这一过程中溶液pH值变化的是(____)
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【题目】在离地球25KM高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味.O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热.O3比O2活泼的多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应.如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4.
(1)O3的物理性质:__、__
(2)写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式:__.
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【题目】化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)蔬菜和水果中可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用的营养是_____。
(2)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的_____作用。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)可用于肉类食品的防腐添加剂,但应严格限制用量。亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____,亚硝酸钠暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠(NaNO3),有关反应的化学方程式是_____。
(4)二氧化硅(SiO2)可用于制造光导纤维。氧气和四氯化硅蒸气(SiCl4)在高温条件下反应生成二氧化硅,反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2X,则X的化学式为_____。
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