【题目】小气球在初中化学实验中有重要的作用，请结合下列实验装置图回答问题。
（1）A实验中，碳酸钙和稀盐酸反应的基本类型为____，当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平指针向右偏，出现该现象的原因可能是____。（填字母序号）
a 该反应前后原子数目减少
b 生成气体的反应不遵循质量守恒定律
c 空气的浮力干扰了实验结果
d 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
（2）B实验中，试管中装有足量同样的稀盐酸，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B（都为+2价），提起气球，加入金属。反应开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束恢复到室温时，甲气球鼓起的比乙气球大，该实验说明：
① 金属活动性A___B（填“＞”或“＜”，下同）；② 相对原子质量A___B。
（3）C实验，用来验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是____（填字母序号“a.先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“b.先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”），整个实验过程中，气球的变化是_____。请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式_____。
（4）D实验中，小气球的作用是___。玻璃管中的反应方程式为_____。___（填“能”或“不能”）根据通入的CO的质量计算生成的铁的质量。
【答案】复分解反应 c ＞ ＜ b 先变大后变小 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 尾气处理，防止CO污染空气 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 不能
【解析】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，此反应属于复分解反应，当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平指针向右偏，是因为气球受到向上的浮力，对实验造成了干扰；（2）反应开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明甲的反应速率大于乙，即甲的活动性强于乙；反应结束恢复到室温时，甲气球鼓起的比乙气球大，说明甲生成的氢气的质量大，根据氢气的质量=
×金属的质量，故甲的相对原子质量小于乙；
（3）要验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，反应的方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，先加入氢氧化钠溶液，然后加入稀盐酸，会观察到气球先变大后变小，故填：b；先变大后变小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳是有毒的气体，小气球能收集一氧化碳，防止污染空气，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，因为反应前和实验结束都需要通入一氧化碳，故不能使用一氧化碳计算。
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【题目】小丽用图所示装置进行实验．
①若广口瓶内盛有70oC的X物质的饱和溶液，b中是水，当a是下列___(填字母)物质时，X物质的饱和溶液有望变成不饱和溶液．
A 浓硫酸 B 硝酸铵 C 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙溶液
②若广口瓶内盛有10C的Z物质的饱和溶液，a是镁条和b中是稀硫酸，观察到的现象是(Z与其它物质不反应)___、___．
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【题目】酸、碱和盐是初中化学学习和研究的重要内容。
（1）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途，下列不属于熟石灰的用途的是____________(填字母)。
A改良酸性土壤
B工厂处理含有硫酸的废水
C农业上配制波尔多液
D用作干燥剂
（2）酸能与活泼金属发生反应。若将含有铁粉5.6 g、铜粉3.2 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为______________g。
（3）酸和碱在化学实验探究中具有重要的应用。草酸分解会得到水蒸气与另外两种气体物质，某研究小组欲检验草酸( H2C2O4 )样品的分解产物,按下图所示装置进行实验。
①该实验结束后为防止E处的溶液倒吸,正确的实验操作为____________________。
②实验中观察到A 、E中澄清石灰水变浑浊,D中固体由黑色变为紫红色，则说明草酸分解的另外两种物质是____________________;小花认为如果能够进一步验证B中仍有氢氧化钠剩余.则实验结论会更加准确。请设计实验证明B中仍含有氢氧化钠__________。
③该实验方案仍然有不足之处,请给出改进的实验方案:____________________。
（4）现有某石灰石样品16 g,向其中加入104. 4 g的稀盐酸，恰好完全反应后(杂质不溶解也不参加反应) ,称量得到剩余固液混合物总质量为116 g,请计算样品中碳酸钙的质量分数______________。
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【题目】溶解是生活中的常见现象．A、B、C三种物质的溶解曲线如图1所示．
（1）如果要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在__℃时．
（2）t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为__（最简整数比）．
（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是__．
A 溶质质量分数一定变小
B 溶剂质量可能不变
C 溶液质量一定增大
（4）图2是对20℃一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程．
①蒸发前原溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②n的数值是__g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是__．
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【题目】在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A.反应前后原子的种类和数目都不变
B.该反应是置换反应
C.甲和乙反应的质量比为17:32
D.反应前后氧元素的化合价不变
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【题目】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质。(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)图中A所代表的物质类别是_______________。
(2)为了验证性质③，可选用的物质是___________(填一种即可)。
(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_______________(填序号)。
A 两种金属的大小
B 盐酸的质量分数
C 反应容器的大小
D 温度
(4)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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【题目】下表是某日我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
北京 | 92 | TSP | Ⅱ |
上海 | 74 | NOx | Ⅱ |
广州 | 76 | TSP | Ⅱ |
重庆 | 98 | SOx | Ⅱ |
注：TSP－空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。
（1）若导致酸雨的氮和硫的氧化物中氮元素和硫元素化合价都为+4，请写出这两种氧化物的化学式_____。
（2）为了改善空气质量，我国已开始在部分地区试行汽油中填加少量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式：_____。
（3）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，反应过程可用下图表示，据此写出生成物的化学式_____。
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【题目】某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g
②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_______至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_________/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_____mL
（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.
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【题目】请根据下列实验装置图（如图甲所示）回答问题。
（1）写出仪器a的名称；a_____。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为_____，若需要干燥的氧气，则应选用的收集装置为_____（填装置编号）。
（3）图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
①气体发生装置中发生反应的化学方程式为_____。
②实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝，伸入塑料瓶内，并对准玻璃口上方。改进后的优点有_____（填字母）。
A 氧气无需提前制备和收集，操作更方便
B 铁丝的燃烧不再需要火柴引燃
C 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）硫化氢是有毒气，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似），某同学用块状硫化亚铁（FeS）和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H2S时。
①应选择图甲中的发生装置_____（填字母）来制取H2S；
②写出该实验室制H2S的化学方程式_____；
③某同学用图乙所示的装置来收集处理H2S，用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_____。
（5）如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
①硬纸玻璃管内的固体粉末应选用_____
A 炭粉 B 硫粉 C 铜粉 D MnO2
②根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中的空气体积 | 反应前注射器中的空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 反应所消耗的氧气的体积 | 实验测得空气中的氧气体积分数 |
25mL | 15mL | 7.4mL | _____ | _____ |
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