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【题目】下列是初中化学中常见的物质:铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜.他们进行击鼓传花游戏,条件是互相之间能发生反应就可以进行传递.请把上述物质分别安排在AG的位置上,使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰,请回答:

1)氢氧化钠应放在位置__(填序号)上.

2CD反应的化学方程式为__.上述物质除了发生从AG的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是(写出化学方程式)__(写出一个即可).

3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点AG__(写名称).

4)以上这些物质之间__发生置换反应(填不能).

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【题目】如图是初中化学实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:

1)写出两种玻璃仪器的名称:____

2)某同学用装置AG制取氧气,其化学方程式是__.实验结束后要先将导管移出水面,后熄灭酒精灯的原因是__

3)实验室制取CO2气体的化学方程式是__.与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置的优点是__.只能用E装置收集CO2气体的原因是__,若要用F装置干燥CO2气体,F中应放入的物质名称是__

4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是__(填序号),理由是__

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【题目】在离地球25KM高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味.O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热.O3O2活泼的多,它能跟许多物质(SO2CONO、氟利昂等)发生反应.如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3SO2化合成SO3SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4

1O3的物理性质:____

2)写出O3SO2化合成SO3的化学方程式:__

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【题目】甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。

(1)比较甲、乙两图可知:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ,两物质中 的溶解度受温度影响更小。

(2)20℃时硝酸钾的溶解度为

(3)若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃,此时溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),溶液中硝酸钾的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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【题目】1)用元素符号或化学式填空.

①硅元素__

②氮气__

2个氢氧根离子__

④两个二氧化硫分子__

2)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题.

①在如图CD中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C____D__

②用化学方程式表示图中所体现的化学反应__

③以上变化的反应基本类型是__

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【题目】下列说法错误的是

A.C可能是铜

B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B

C.四种金属的活动性顺序是:A>B>Fe>C

D.钢和生铁都是铁合金

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【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42.4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

1BaTiO3Ti元素的化合价是_____

2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____

3)“操作A”的名称是_____

4)“绿色化学”理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是_____

5)现有394kg BaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg.( BaTiO3的相对分子质量为233BaCO3的相对分子质量为197

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【题目】某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:

1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:

①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g

②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该(填字母)_______至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体

③溶解

④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______(填偏大偏小不变

2)小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为_________/mL (结果精确到0.1,需要加入的水的体积为_____mL

3)小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.

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【题目】废铁屑主要成分是铁,还有少量铁锈(Fe2O3),硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

1)在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2OFe2SO43+Fe3FeSO4这两个反应外,还会发生另外一个反应,化学方程式为:_____,反应器要加强通风,严禁烟火,其原因是:_____

2)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3SO2SO3.为了提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:

编号

空气通入量/Ls1

温度/

SO2产率%

SO3产率/%

a

0.02

850

45.4

54.6

b

0.06

850

30.5

69.5

c

0.10

810

11.1

88.9

d

0.10

850

11.1

88.9

e

0.10

890

11.2

88.8

本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____

根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。

分析上表数据,空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____

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【题目】下图是实验室制备气体的部分装置。

1)上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。

反应物和反应条件

制取的气体

发生装置(填字母)

收集装置(填字母)

H2O2溶液和MnO2固体,常温

______

AB

E

亚硫酸钠(Na2SO3)固体和浓硫酸,常温

SO2

______

E

甲酸( HCOOH)和浓硫酸,加热

CO

______

D

2)用A装置制取O2,反应的化学方程式为____________________,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A→_________ (填字母序号)。

3)用E装置收集SO2,气体应由(填“a”“b”________端进入。

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