A.电解水

B.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

C.用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.服用胃舒平[主要质量分数的过氧化成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

（1）该实验的原理为________________________。

（2）已知试管剩余空间和导管的容积共20mL,导管横截面积约为1cm2。充分反应后,形成稳定液柱时，测量液柱高度为4.1cm.则空气中氧气的体积分数约为______________%。

（3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,现对影响铁钉生锈速率的因素作如下分析。

[提出假设]假设一:溶液的酸碱度;

假设二:NaCl溶液的浓度;

请你再提出一种影响铁钉生锈快慢的因素

假设三:____________________。

[实验探究]借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如下实验数据:

[实验结论]为了缩短实验时间,根据实验数据分析，该实验的pH的最佳值是________________;还可以采取何种方法进一步缩短实验时间____________(答一条即可)。

[实验反思]当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_________________。

（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为__________，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有_________________(答一种即可)。

（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:

[提出问题]反应后的红色固体成分是什么?

[查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水,能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:。

[猜想与假设]红色固体是:I.Cu II. Cu2O III._______。

[进行实验]

[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确,但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜,实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。

[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是_______________,若用a表示该数据，则a的取值范围为______________,可以得出猜想III正确。

（1）经反应①得到的氯化锌溶液中含有的金属阳离子是_________。(填离子符号)

（2）分离反应②的生成物操作名称是__________，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。

（3）写出副产物氯化铵在农业上的一种用途_________________________________________。

（4）反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成两种常见气体氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。

（1）为了便于控制反应速率，实验室制取氢气应选择的发生装置和收集装置为______________，一般不选用稀盐酸制取氢气的原因是________________。

（2）实验室现用F装置制取二氧化碳气体。

①请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________。

②检查装置的气密性:关闭活塞K,将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_____________________________，则表明该装置的气密性良好。

③将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K,干燥管内发生反应，一段时间后 ,关闭活塞K,反应停止，其原理是__________________。

（1）疫情期间,人们可通过摄入富含蛋白质和维生素的食物来增强体质。下列富含维生素的食物有___________

(填序号)。

①油菜②苹果③米饭④猪肉⑤红烧鱼

（2）戴口罩可预防飞沫传染。如图N95口罩所用材料中,属于合成材料的是_________(填序号)。

（3）如图为家中常见的清洁剂和消毒剂，正确的清洁和消毒，能有效的消灭病菌。

①清除以下物质,可使用洁厕灵的是__________(填选项)。

a.油污

b.铁锈

c.水垢

②将洁厕灵与84消毒液混合使用,其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体Cl2,请写出反应的方程式___________________________。

A.0°C时， 甲的溶解度大于乙的溶解度

B.20°C时， 等质量甲、乙溶液中含溶质的质量相等

C.50°C时，将30g甲放入70g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为30%

D.50°C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20°C时，析出晶体的质量:甲>乙

（1）丙烯菊酯由_____种元素组成，一个该分子中共含有_____个原子。

（2）丙烯菊酯的相对分子质量是_____。

（3）求C19H26O3中碳、氢原子个数比是_____。

（4）求C19H26O3中氢、氧元素质量比是_____。

（5）每1000克C19H26O3中，碳元素质量为_____克。

（1）写出各物质的化学式：A．_____B．_____C．_____D．_____E．_____。

（2）写出反应①的化学方程式：_____；若反应③的反应条件是高温，请写出反应③的化学方程式：_____，属于_____反应（填基本反应类型）。

（3）D转化为A的化学方程式：_____。

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____；②_____。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_____（填编号，下同）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。写出该反应的化学方程式_____；。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填编号）；写出其反应的化学方程式_____；如用F装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____。

（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中。

（5）实验室常用块状电石与水在常温下反应制取难溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用_____（填标号，下同），收集装置选用_____。

（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，可应将长颈漏斗改为_____（填仪器名称）。