Question

【题目】冰箱除味剂是利用活性炭制成的,某化学兴趣小组对冰箱除味剂的性质进行相关探究。

（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为__________，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有_________________(答一种即可)。

（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:

[提出问题]反应后的红色固体成分是什么?

[查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水,能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:。

[猜想与假设]红色固体是:I.Cu II. Cu2O III._______。

[进行实验]

操作	现象	结论
取实验后的红色固体2. 16g于试管中,加入足量稀硫酸充分反应	__________	红色固体定有Cu2O

[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确,但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜,实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。

[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是_______________,若用a表示该数据，则a的取值范围为______________,可以得出猜想III正确。

Answer 1

【答案】 改用酒精喷灯加热或增加酒精的量（浓度）或调节灯芯的长短等 Cu和Cu2O的混合物 固体部分减少，溶液由无色变成蓝色 反应后固体质量 0.96 g ＜ a ＜ 2.16 g

【解析】

（1）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。图甲加热装置中发生反应的化学方程式为，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯加热或增加酒精的量（浓度）或调节灯芯的长短等；

（2）[猜想与假设]

红色固体是：I Cu II Cu2O III Cu和Cu2O的混合物

[进行实验]：

根据“纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为：。”可知：

操作	现象	结论
取实验后的红色固体2. 16g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应	固体部分减少，溶液由无色变成蓝色	红色固体定有Cu2O

要得出正确结论，还需要测定的数据是称量反应结束后剩余红色固体的质量；
如果红色固体都是铜，则a=2.16g；如果红色固体都是氧化亚铜，设反应生成铜的质量为x。

x=0.96g，
如果猜想Ⅲ正确，则a的取值范围为0.96g＜a＜2.16g。