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【题目】下列实验设计不能达到实验目的是(  )

编号

A

B

C

D

实验设计

实验

目的

探究同种物质在不同

溶剂中的溶解性

探究物质燃烧的

条件

探究CO2NaOH

发生反应

探究呼出气体与空气

中氧气含量的不同

A.AB.BC.CD.D

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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是(  )

A.溶液加入过量的铁粉,过滤

B.固体加水充分溶解,过滤,蒸发结晶

C.气体依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D.KCl溶液滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤

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【题目】实验室用如图装置制取、干燥、收集气体正确的是(  )

A

B

C

D

X

过氧化氢溶液与

二氧化锰

锌粒与

稀硫酸

大理石与

稀盐酸

氯酸钾与

二氧化锰

Y

浓硫酸

浓硫酸

氢氧化钠

浓硫酸

Z

O2

H2

CO2

O2

A.AB.BC.CD.D

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【题目】学习氢氧化钠的化学性质后,小明做如下实验:(提示:氯化镁溶液为无色,不能使酚酞试液变红)

实验

实验操作

实验现象或预期现象

结论或解释

现象:______________

二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,该反应

方程式为__________

溶液由无色变为红色

结论:_____________________________

加入稀盐酸后,未观察到明显现象;滴入酚酞后,溶液变红色。

盐酸与氢氧化钠未发生化学反应

有白色沉淀生成

生成沉淀的原因(用化学方程式解释)

_________________

1.IIIIIIV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中

烧杯中出现白色沉淀,静置,上层清液无色

上层清液中溶质的成分为 __________

(除指示剂外)

2.取少量上层清液于试管中,滴入_____溶液,可探知该清液中溶质成分

可能出现的现象为:________________

1)请补充表格.①~⑦的内容。

2)小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是_____

3)小亮认为小明实验III的结论不正确,理由是_______________________________________,于是小明另取试管重新做了lll的实验,在滴入酚酞溶液变红色后,继续滴加稀盐酸,边滴边振荡。当观察到_______________________________时,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看,此反应的实质是_____________________________________

4)小琳同学提出,实验III如果不用酚酞指示剂,可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质,根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________

A 加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生。

B 加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生。

C 加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生。

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【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾,部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质,Cu2(OH)2CO3难溶于水,与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答:

1)在CO2生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3+2XX的名称为__

2)滤渣a的化学式为_______________

3)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式:_______________________________________

4)溶液b中的溶质有(写化学式):H2SO4______________________________

5)盐溶液c的颜色为__________,实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________(写出两种)。

6)农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液,写出反应的化学方程式:___________________ 该反应的基本反应类型为_________________

7)工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜,其方程式为:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,电解产生64kg铜,能生成氧气________kg

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【题目】在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可预防碘缺乏病。

1)人类膳食中缺碘易患_________

A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病

2)某兴趣小组的同学,欲检测一袋食盐是否为加碘食盐,他们查阅资料得知,加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应,生成碘(I2),淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质:

KI溶液;②纯碱:③米汤;④白糖;⑤白酒:⑥白醋,该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

3)该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后,提出问题并与其他同学讨论,继续进行探究。

问题一:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”,是否因为受热会造成碘的损失?

(实验一)探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,在不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸

钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度,计算碘损失率并记录如表:

温度

30℃水浴

50℃水浴

80℃水浴

100℃水浴

煮沸

碘损失率(%

0

0.3

0.67

1

5.56

①分析上表可得出的结论是_____________________________________

②人们常说:炒菜时要后放碘盐,以免碘的损失。这里的指的是____(填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”)。

问题二:炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?

(实验二)探究酸碱度对碘损失率的影响

③此组对照实验,要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同,溶液的酸碱度不同的条件下进行。

④实验需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是_______(填字母)。

A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸

4)碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定,食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。(精确到小数点后二位)

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【题目】根据如图所示制取气体的装置,回答下列问题(装置选择用序号填写):

1)实验仪器①的名称是_____________

2)用高锰酸钾制取氧气时,选择的发生装置为_____,排空气法收集氧气,应选用的装置是____,验满的方法是__________________________________________________

3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,反应的化学方程式为________________________________

若装置B中反应剧烈,从实验可行性和安全角度考虑,可采取的措施有_________(填序号)。

①用容积较小的锥形瓶 ②将大理石进一步粉碎 ③加热反应物

④降低液体反应物的浓度 ⑤用稀硫酸代替稀盐酸

4)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气,为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥,导管囗连接的正确顺序是:

气体→_______________________D(填小写字母),除杂过程中发生反应的化学方程式是________

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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。

1)随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是__________,这类物质常采取___________的方法从溶液中获得晶体。

2t1时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是__________________

3t2时,甲和乙的溶解度__________(填“相等”或“不相等”)。

4t2时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________(写最简比)。

5t3时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙____丙(填“>”或“<”或“=”)

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

1)在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是______

2)从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________

3)如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息,请根据图回答下列问题:

①画出镁离子结构示意图_______________________________

②与氮元素化学性质相似的元素是_________(写化学符号)。

③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________

A. NOO2 B. CON2 C. H2ONH3 D. N2OCO2

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【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:

[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?

[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;

②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,

③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:;硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:

[作出猜想]白色固体的成分是:.硅酸钠; .硅酸钠和碳酸钠; .硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:

实验操作

实验现象

结论与评价

1

滴加足量_______

有气泡冒出,且产生白色沉淀

同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______

2

第一步

产生白色沉淀

1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分

第二步

________

大家一致认为:猜想Ⅱ成立

[反思交流]

(1)2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________

(2)有同学认为,2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________

(3)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用_____________塞。

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同步练习册答案