[题目]在宏观.微观和符号之间建立联系是化学学科的特点(1)在干冰.金刚石.氯化钠三种物质中.由离子构成的物质是 (2)从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 (3)如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息.请根据图回答下列问题:①画出镁离子结构示意图 ②与氮元素化学性质相似的元素是 .③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______

（2）从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________

（3）如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息，请根据图回答下列问题：

①画出镁离子结构示意图_______________________________

②与氮元素化学性质相似的元素是_________（写化学符号）。

③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________

A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2

【答案】氯化钠分子的构成不同 P BD

【解析】

（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，干冰是由二氧化碳分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；

（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；

（3）①由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子而形成带两个单位正电荷的镁离子，其结构为：核内有12个质子，核外电子排布为2、8结构，即镁离子的离子结构示意图：；

②决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氮元素的原子的最外层电子数为5，磷原子的最外层电子数为5，故两者具有相似的化学性质；

③A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；

B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；

C、一个H2O分子中原子数为3，而一个NH3分子中原子数为4，所以C中两种分子不是等电子体；

D、一个N2O分子中含有3个原子，7×2+8=22个电子；一个CO2分子也是含有3个原子，6+8×2=22个电子，所以D中两种分子是等电子体。

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【题目】为验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，甲同学与乙同学分别设计了不同的实验方案，都能达到实验目的。实验室可供选择的试剂有：锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液(无色)、硫酸亚铁溶液(浅绿色)、硫酸铜溶液(蓝色)，实验方案如表：

实验方案

方案一

方案二

实验操作

一种金属放入两种溶液中

两种金属同时放入一种溶液中

(1)方案一选择的金属_____；

(2)方案二中，当金属足量时，最终烧杯中液体呈_____色；

(3)其他同学设计了以下不同实验方案，其中同样可以达到实验目的有_____(填字母)

A．取一定量硫酸锌溶液，分别加入铁片与铜片

B．取一定量硫酸铜溶液，加入足量铁片充分反应后取出铁片，再加入锌片

C．取一定量硫酸亚铁溶液，加入锌片，一段时间后把锌片表面新得物质加入一定量硫酸铜溶液中

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【题目】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）

A．X 为原子，Y 为离子

B．X、Y 均属于非金属元素

C．X 在反应中可失去 6 个电子

D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX

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【题目】根据下列的实验常用仪器回答有关问题。

(1)仪器B的名称是__________，仪器G的名称是___________。

(2)现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，若不使用仪器A，查阅资料，必需知该浓盐酸有关________的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器_______(填序号)配制溶液。实验室制取CO2，装配一个是能够控制反应速率的发生装置，应选用上述仪器中的__________，其反应方程式为____________________________。

(3)用仪器A称量5g的NaCl固体，需要仪器A进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的________，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往_________(选填“左”或“右”，下同)调节。

(4)某微型实验装置如图，甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ，利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为______。澄清石灰水处的现象是___________，该装置为微型实验装置，微型实验的优点是__________________。

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【题目】“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:

(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由____________的运动引起的;

(2)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___(填字母序号);

A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环

B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D.微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

(3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有___(填数字序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡;

(4)为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出”绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式__________________________。

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【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）

实验	实验操作	实验现象或预期现象	结论或解释
Ⅰ		现象：______________	二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应方程式为__________
Ⅱ		溶液由无色变为红色	结论：_____________________________
Ⅲ		加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。	盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅳ		有白色沉淀生成	生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________
Ⅴ	1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中	烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色	上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外）
Ⅴ	2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分	可能出现的现象为：________________	上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外）

（1）请补充表格．①~⑦的内容。

（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____

（3）小亮认为小明实验III的结论不正确，理由是_______________________________________，于是小明另取试管重新做了lll的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_______________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____________________________________

（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。

B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

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