Question

【题目】为验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，甲同学与乙同学分别设计了不同的实验方案，都能达到实验目的。实验室可供选择的试剂有：锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液(无色)、硫酸亚铁溶液(浅绿色)、硫酸铜溶液(蓝色)，实验方案如表：

实验方案	方案一	方案二
实验操作	一种金属放入两种溶液中	两种金属同时放入一种溶液中

(1)方案一选择的金属_____；

(2)方案二中，当金属足量时，最终烧杯中液体呈_____色；

(3)其他同学设计了以下不同实验方案，其中同样可以达到实验目的有_____(填字母)

A．取一定量硫酸锌溶液，分别加入铁片与铜片

B．取一定量硫酸铜溶液，加入足量铁片充分反应后取出铁片，再加入锌片

C．取一定量硫酸亚铁溶液，加入锌片，一段时间后把锌片表面新得物质加入一定量硫酸铜溶液中

Answer 1

【答案】铁 无 BC

【解析】

活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之也可以通过金属是否与另一种金属的盐溶液反应判断两种金属的活动性。

（1）比较三种金属活动性顺序，需要相邻两种金属相互比较，选择铁片分别加入到硫酸锌和硫酸铜溶液中，通过是否反应验证金属活动性：Fe＜Zn，Fe＞Cu，故方案一选择的金属是：铁；

（2）两种金属放入一种溶液中，一种金属发生反应，另一种金属不反应，能够顺利比较三种金属活动性顺序，选择两种金属为锌片和铜片，溶液为硫酸亚铁，其中只有锌与硫酸亚铁能发生化学反应，当锌片足量时，最终溶液中只含有水和硫酸锌，溶液为无色；

（3）A、铁片和铜片都不与硫酸锌溶液反应，只能证明铁、铜的活动性都比锌弱，但铁和铜的活动性不能比较，故A不正确；

B、硫酸铜溶液与足量铁片反应，证明金属活动性：Fe＞Cu，反应结束后溶液由蓝色硫酸铜溶液变成硫酸亚铁溶液，再加入锌片，锌置换出金属铁，证明金属活动性：Zn＞Fe，所以B正确；

C、锌片与硫酸亚铁反应表面生成单质铁，证明金属活动性：Zn＞Fe，取锌片表面铁单质与硫酸铜反应，得到红色铜，证明金属活动性：Fe＞Cu，所以C正确。故选BC。