Question

【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。

（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H＋和Cl－。

（进行实验）

实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	①2 mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液	无明显变化
	②2 mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝
	③2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝，颜色较②深

实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	④ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水	无明显变化
	⑤ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 盐酸	溶液变蓝
	⑥ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸	溶液变蓝，颜色较⑤深

（解释与结论）

（1）实验1的目的是___________________________。

（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________________。

（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。

（反思与评价）

（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。

（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_________________________________。

Answer 1

【答案】其他条件相同时，探究不同浓度的KI溶液对KI与O2反应的影响 其他条件相同时，反应环境酸性越强，KI与O2反应越充分 I2 2H2O 控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同 氢离子能促进KI与O2反应的进行

【解析】

（1）通过对比3组实验可知，向2 mL浓度不同的KI溶液加入相同的淀粉溶液置于纯氧中，现象不同，说明实验目的是探究不同浓度的KI溶液对KI与O2反应的影响。

（2）将相同浓度的KI溶液在其他条件相同的情况下，加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，⑥比⑤盐酸浓度大，5分钟后观察，溶液变蓝，颜色⑥比⑤深，说明其他条件相同时盐酸浓度越大，KI越容易被氧化。

（3）根据质量守恒定律补充完整化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2 I2＋2H2O。

（4）实验⑤⑥中分别加入了2 mL稀盐酸，稀盐酸中有水，实验④中加入2 mL蒸馏水的作用是作对比，排除水分子对实验的干扰。

（5）由查阅资料②可知，2 mL 10%稀盐酸和2 mL 10%NaCl溶液中都存在相同浓度的氯离子，5分钟后溶液颜色无变化，说明加速KI被氧化的不是c而是稀盐酸中的氢离子能促进KI与O2反应的进行。