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【题目】请根据如图所示装置回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,选择的发生装置和收集装置是____(填字母序号),但是结果发现制得氧气并不纯净,其原因可能是____。(答一点即可)
(2)实验室可用B装置制取CO2,发生反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置,其优点是____。
(3)用G装置可以收集并测得CO2的体积,其中水面上植物油的作用是_____。用量筒测量液体的体积时,正确的读数方法是视线与____保持水平。
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【题目】将质量相等,表面积相同的锌片和镁片分别加人到完全相同的两份稀盐酸中,反应速率随时间变化的关系如图所示,反应后两种金属都有剩余,下列说法错误的是
A.曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化
B.两种金属和稀盐酸反应最终产生的氢气质量相等
C.镁和稀盐酸反应速率快是因为镁的相对原子质量小
D.刚开始时反应速率都变快是因为反应放热
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂,可将水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%,下列说法正确的是
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价
B.高铁酸钾中含有两种金属单质
C.三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
D.三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
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【题目】下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图,则下列有关说法错误的是
A.硅是地壳中含量最多的非金属元素
B.硅元素位于元素周期表中的第三周期
C.硅的相对原子质量为28.09
D.硅原子核内有14个中子
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【题目】“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验,请回答下列问题:
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤:
①溶解称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发,请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g,则精盐的产率为__________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行__________次称量。
(3)从海水中获胜得的粗盐,经过上述实验得到精盐属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)根据如图所示溶解度曲线,40℃时,向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为_____%(精确到0.1%),将该溶液降温至20℃时,析出KNO3晶体的质量为____g。
(5)若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液,则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
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【题目】六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体,在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物,当温度更高开始分解,释放出三氧化硫,变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得,主要流程如下:
(1)由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩,然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因____。
(2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为______________________________,该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
(3)NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为____________________。
(4)该工艺流程还可制得Fe,214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为__________。
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【题目】利用下图所示装置可以进行实验室制备气体。
(1)实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______________________________。
(2)选择发生和收集O2的装置,填写在下表中(填字母)。
选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
H2O2溶液、MnO2 | ______ | 收集较纯净O2_______ |
KClO3、MnO2 | ______ | 收集较干燥O2______ |
(3)实验室用上述装置C制取CO2时,该反应生成二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,某同学想通过图一装置探究是否有HCl气体,在广口瓶中盛放的试剂是硝酸银溶液,你认为混合气体应从__________(填“a”或“b”)进入。
(4)制取气体前应先检查的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是__________(选填编号)。
A.将烧杯换成水槽 B.将导管伸入水中位置过深,气体无法逸出
C.试管口橡皮塞未塞紧 D.先用手捂住试管,再将导管另一端插入水中
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【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B,并进行了如下图所示的三组实验。
(1)实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应,静置后观察现象为:______和无色清液,该反应的化学方程式为__________。
(2)实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,观察到A中有白色沉淀生成,B中无明显现象,则A中发生反应的化学方程式为____________________。
(3)实验3中,向滴有几滴酚酞和氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时,溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符合):__________、__________、__________。
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【题目】小迪的社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石,他收集了下列矿石样品。
A.铝土矿(Al2O3) B.孔雀石Cu2(OH)2CO3 C.菱铁矿(FeCO3) D.石英石(SiO2)
(1)棱铁矿的主要成分FeCO3读作__________。
(2)孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子团为__________(填化学用语)。
(3)从物质分类角度来看,以上矿石主要成分属于氧化物的为__________(填字母选项)。
(4)石英石主要成分是二氧化硅(SiO2),其中硅元素的化合价为__________。
(5)Al与Fe3O4在高温条件下发生置换反应可得到Fe。写出该反应的化学方程式__________。
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【题目】“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数为×100%
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