A.①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B.②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

①

②

③

④

下列说法不正确的是（　　）

A.反应①④中有元素的化合价发生改变

B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应③属于分解反应

D.①中空格中应填入2Fe2O3

A.t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等

B.t2℃时，15g丙溶解于50g水中能形成65g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

A.自制简易净水器净化自来水

B.用干冰进行人工降雨

C.用天然气作燃料煮饭

D.用活性炭除去冰箱中的异味

（1）表格中的m= g。

（2）测定前先将大理石捣碎的目的是 。

（3）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少?

资料: Ⅰ. ___________

Ⅱ.氧化钙可以吸收的水分和二氧化碳， NaOH可以吸收氧化碳

Ⅲ.浓硫酸具有吸水性

（1）点燃气体后用干冷的烧杯罩住一段时间后， 迅速的倒过来加入澄清石灰水。发现烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊。于是，得出结论该气体是CO、CH4,此结论不严谨的理由是__________。

（2）该装置存在着___________的重大安全隐患。

（3）探究中观察到A中澄清石灰水变浑浊，请写出其化学方程式:____________。

（4）装置中氯化钙的作用是__________。

（5）经过老师的指导改进后，在装置B、 C之间增加了一个浓硫酸装置。加入8g的氧化铜，充分反应后装置E增重m g，则m的取值范围是____________。

[性质探究]

I.金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，____，说明铝的金属活动性排在镁的________。

II.金属与酸的反应

（1）乙同学利用数字传感器测得铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。图中从0到a这段时间无明显变化的原因是________。

（2）将铝片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，猜想可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应有促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依据控制变量的原则，A溶液是_____溶液。

（3）你认为还有可能是___________因素造成的。

（1）完成操作③的名称是_____，所需要的玻璃仪器是______（填一种即可）；

（2）操作流程中可循环利用的物质是___________。

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为___________。

（1）写出A的化学式________，物质D的用途__________。

（2）写出B转化为C的化学方程式:__________。

（3）写出F转化为D的化学方程式________________。

（1）仪器①的名称是________。

（2）图一中白磷燃烧的化学方程式为________，铜片的作用是_________。

（3） 图二与图一相比的优点是__________。

（4）图三实验中先燃烧的是_________，若铜片上换成煤粉和木屑，发现木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____（“高”、 “低”）。

（5）图四实验中观察到火柴头燃烧，蜡烛未燃烧而掉落。蜡烛掉落说明石蜡具有______的性质。