A.医用酒精能消毒是因为医用酒精分子是保持其化学性质的最小粒子

B.医用酒精是有机小分子化合物

C.一个酒精分子中含有26个质子

D.医用酒精中碳原子、氢原子、氧原子的个数比是2：6：1

A.酒精作燃料的反应： 氧化反应

B.用盐酸除铁锈： 置换反应

C.生石灰作干燥剂： 化合反应

D.用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应

（1）H2SO4由　 　（填元素名称）元素组成。

（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为　 　。

（3）SO2的相对分子质量为　 　，其中硫元素的质量分数为　 　。

（4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程）

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有Zn2+、Cu2+和_____（填离子符号）。

（3）“除铁”步骤中加入氨水后的操作是____，在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和___。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是___。

（5）将90 g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4 g铜和161 g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

[查阅资料]氯气是一种黄绿色的剧毒气体，密度大于空气。

制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO。

（1）A中仪器①的名称是__，实验时连接好仪器，要先__（填操作名称）再装药品。

（2）从A装置中出来的Cl2混有H2O和__（填化学式），C装置中的试剂是__，C装置的导管应该与D装置导管口__（填“a”或“b”）端连接。

（3）E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是Cl2与水反应生成的___（填化学式）有漂白性。

（4）G中出现淡黄色沉淀，说明反应生成了硫单质，该反应的化学方程式为____。

（5）H是尾气（Cl2）处理装置，反应的化学方程式为____。

（1）氧原子的质子数为____，画出S2﹣的结构示意图___。

（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是___（填元素符号），S、Cl中半径较小的是___。

（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数___，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___。

X、Y、Z、W代表所加溶液，X、Y、Z、W分别是（　　）

A.BaCl2　Na2CO3　NaOH　HCl

B.Na2CO3　BaCl2　HCl　NaOH

C.Na2CO3　BaCl2　NaOH　HCl

D.NaOH　Na2CO3　HCl　BaCl2

请回答：

(1)写出E中反应的化学方程式______。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：______。

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

（设计实验）请完成实验报告。

（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。

（1）G的化学式为_____。

（2）反应①的化学方程式为_____。

（3）反应②的化学方程式为_____。

（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是_____。

（1）写出标号①仪器的名称_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；用装置D集满氧气后，集气瓶应_____（填“正立”或“倒立”）在桌面上。

（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_____（填序号）装置，小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。