Question

【题目】硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3、CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有Zn2+、Cu2+和_____（填离子符号）。

（3）“除铁”步骤中加入氨水后的操作是____，在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和___。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是___。

（5）将90 g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4 g铜和161 g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

Answer 1

【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率 Fe3+ 过滤 玻璃棒 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 81%

【解析】

（1）物质之间反应时，接触面积越大，反应越充分越快，所以粉碎的目的是 使反应物接触更充分更快；

（2）加入过量的硫酸之后，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有Zn2+、Cu2+和Fe3+；

（3））“除铁”步骤中加入氨水后是分离沉淀和溶液，操作步骤是：过滤，在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒（用于引流）。

（4）由于锌是过量的，所以过滤得到的滤渣中含有金属单质有剩余的锌和生成的铜，除铜时发生的反应方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 。

（5）设，得到6.4 g铜时，生成硫酸锌的质量为x

x＝16.1g

设废渣中ZnO的质量为y，

y＝72.9g

该废渣中ZnO的质量分数是=；