【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为

（1）加入二氧化锰的质量为 g。

（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。

（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。

请回答：

（1）A 的化学式__________

（2）写出 F→C 反应的化学方程式 ___________

①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_____，说明气密性良好。

②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约_____mL，这是因为_____。

①甲方案的玻璃管中实验现象是_____。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是_____。

②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是_____（填序号）。

A 实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO

B 实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO

C 实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热

D 实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热

③两种方案相比，乙方案更好，其原因是_____。

A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体

D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

A.钠原子的相对原子质量为22.99gB.钠原子在化学反应中易失去电子

C.的核内质子数为10D.人体缺钠易导致骨质疏松

（1）A溶液中溶质的化学式为___________，B溶液中溶质的化学式为_______________；

（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为_________。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是 。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____________，②________；

（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是________，产生氧气的化学方程式为_____；

（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a →___________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是_____________。

（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是___________；

（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？___________（只答出一条即可）。

①、青少年合理的饮食相当重要。例如：（1）猪肉中富含蛋白质、________等营养物质（营养素），但饮食过量往往会导致某些疾病的发生；（2）骨头汤中含有__________元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。

②、目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有______，氧化物有_______，盐有_______。