A. 45%B. 22.9%C. 15%D. 9%

A. t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B. 甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C. tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D. t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液

A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应

B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应

C. 用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应

D. 验证铁的活动性比银强： Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置换反应

（提出问题）“HDPE”由什么元素组成？

（查阅资料）①“HDPE”能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；

②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。

（实验探究）如图所示，先通入干燥的氮气，再将4.2g的“HDPE”样品（不含杂质）在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

（实验记录）

（实验分析）

（1）装置A的作用是_____。

（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，写出该装置中发生的化学反应方程式_____。

（3）实验完毕后，先停止加热，继续通入氮气直至玻璃管冷却至室温。继续通入氮气的目的之一是_____。

（实验结论）

（4）根据实验所得数据，分析可知“HDPE”中一定含_____（填元素名称）。

（反思拓展）

（5）实验中的4.2g“HDPE ”样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为_____。

小资料：绿色植物可通过光合作用，将二氧化碳转化为氧气。

（1）若 A 是单质，B、C、E 是氧化物，A、B、C、D、E均含一种相同元素。则 B的化学式为_____；C的化学式为_____；E与 D反应的化学方程式为_____。

（2）若A、B都是氧化物，D、E常温下均为气体。则C的化学式为_____；E→A转化中一定不涉及的反应类型为_____。（填序号）

a化合反应 b分解反应 c置换反应 d氧化反应

（1）乙的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”）。

（2）t2℃时，甲的溶解度为_____

（3）a、b、c三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：_____。

（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填序号）

A溶剂的质量一定变小

B溶质的质量可能不变

C溶质的质量分数一定变大

D溶液的质量一定变大

E该饱和溶液还可以溶解其它物质

（5）通常情况下，在实验室用固体乙配制一定溶质质量分数的乙溶液，需用到的仪器有： 托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_____。

（1）若A是某阳离子的结构示意图，则 x可能是下列选项中的_____（填字母序号）。

a 8 b 10 c 11 d 12

（2）若A中 x=12，则 A、B 所表示的元素形成化合物的名称为_____。

（3）若A中 x=8，写出其对应元素形成的单质在实验室制备的反应方程式（只写一种）：_____。

A.由图像可知，图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

B.根据图像所提供的数据计算可知，溶液中NaOH的质量分数约为16.4%

C.d、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低

D.b点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子

实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是

①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的

② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现

③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸

④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl

A.①②③④B.②③④C.④D.②③

A.丙烯的相对分子质量为 42gB.丙烯中碳元素和氢元素的个数比为1:2

C.丙烯由 3个碳原子和 6个氢原子构成D.丙烯中碳元素的质量分数为 85.7%