（1） A实验玻璃管②连接的是电源的极_____（填“正”或“负”）；产生的气体燃烧的反应方程式为：_____；

（2）B实验中如果实验结果小于21%，可能原因是_____（写出一点）；

（3）C实验说明二氧化碳具有的化学性质是_____（写出一点）；

（4）D装置试管口略向下倾斜的原因是：_____，写出用D装置制取氧气的化学方程式_____．

（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。

①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。

【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。

（2）图中能表示溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______。

（4）由图分析，若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。

A 甲、乙都是饱和溶液

B 所含溶剂质量：甲乙

C 溶液质量：甲乙

D 溶质质量分数：甲乙

【题目】某物质在空气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）

A. O2中氧元素的化合价为﹣2

B. 该反应属于置换反应

C. X属于有机物

D. CO2中碳、氧元素的质量比为1：2

A. 取用大理石 B. 加热液体

C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸

（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是____，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为______（填“方案一”或“方案二”）。

方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；

方案二：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；

选择此方案的优点是______。

（2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO2；②再进一步产生还原剂CO；③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来。请写出③的化学反应方程式：______；

（3）若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁（含杂质4%），则理论上参加反应的CO为多少吨______？（请写出具体计算过程，注意格式）

（4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有______（填字母）。

A 部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素

B 焦炭在高温下分解

C 焦炭转变成一氧化碳后，并未全部参加反应

已知：①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水

③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。

(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。

(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)。

(4)操作a为______，“浸渣”中含有CaSO4和______(填物质化学式)。

(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。

(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)。

请回答如下问题：

（1）请写出物质B和G的化学式：B______、G______

（2）请写出下列物质的颜色：A_______、D______

（3）请写出下列转变的化学方程式：

① E → F ：________

② D → H ：________

（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是_______℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是______（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数____（填“有”或“没有”）发生变化。

（2）80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为___________（计算结果保留到0.1%）。

（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采 取______方法获得较纯净的KNO3固体。

（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体

最多的是____。

（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸馏水中，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有______________g KNO3结晶析出。

（步骤一）选取药品与反应装置。

实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO2气体，发生反应的化学方程式为：_________。

（步骤二）连接仪器并检查装置气密性。

（1）下列有关连接仪器方法的描述中不正确的是___

A 将单孔胶塞的约1/2旋进试管口

B 乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口

C 乳胶管一端塞进玻璃导管内

D 玻璃导管口一端旋进乳胶管内

（2）组装好仪器后，如图将导管末端浸入水中，用手握住试管，发现导管口____，则气密性良好。

（步骤三）反应并收集气体。

在小试管中，用排水法和向上排空气法各收集一试管CO2。

（1）用排空气法收集CO2，应选用下图中的______装置。

（2）用排水法收集CO2，判断气体已集满的现象是：_________。

（步骤四）检验二氧化碳气体。

如图所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。

（1）写出实验室鉴定CO2的化学方程式___________；

（2）充分振荡后，试管内压强____试管外大气压强（选填“>”或“=”或“<”）。

（3）振荡试管时，试管口需塞上胶塞，其目的是：①_________； ② ________。