试求：

（1）20g大理石样品中杂质的质量为_____g

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数_____？

（3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数_____？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

（1）沉淀D的化学式是：__________，固体H的化学式：________

（2）写出反应②的化学方程式：_________，写出反应③的化学方程式：___________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）

（3）溶液C的颜色是：_________

（4）Y溶液在农业上的应用：_________

（1）写出实验室制二氧化碳的化学方程式：_____ ,该实验的发生装置应该选择________（填序号），如果用装置G来检验二氧化碳，则装置内盛装的物质是__（写化学式），气体应从______“c”或“d”）端通入。

（2）氨气是一种具有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，实验室中常用氯化铵与氢氧化钙混合加热制氨气：

①写出制取氨气的化学方程式：______

②该反应的制取装置应该选择________（填序号），如果选择H装置收集气体应从______“a”或“b”）端通入。

A.X物质的溶解度大于Z物质的溶解度

B.在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等

C.在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变

D.t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，NaOH与_______反应；

（2）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数_______（写出计算过程）．

（1）你认为I步产生的白色沉淀是____________．

（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是____________．

①KOH ②NaOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2

（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式___________________、___________________。

（1）仪器①的名称________．

（2）图示装置中有明显错误的装置是________（填序号），以下用改正后的装置实验。

（3）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，请写出B中发生反应的方程式_____________实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因________．若检验该杂质应在F中换装_______溶液，写出相关反应方程式____________________.

（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择______（填序号）．甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：___________、___________．

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）；

（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）；

（3）厨房中常用加碘盐作为调味品使用，加碘食盐中含有NaCl和KIO3，据此判断加碘食盐是______（填“纯净物”或“混合物”），KIO3中碘元素化合价为______；

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______；（填“食醋”或“食盐水”）．

（5）煤曾经是厨房中的主要燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前我们把煤粉加工成略大于乒乓的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔．请你分析这种变化的优点是______．

（6）小明家现在厨房用的燃料是天然气，天然气是主要成分是CH4，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________。

（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成________g溶液．

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）．

（3）将t1℃时 a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________（填写选项序号）．

A c>a=b B a=b>c C a>b>c D b>a>c

（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确。

（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子。这种化合物是______。