A.加热一定质量的碳酸氢钠

B.用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气

C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

（1）上述物质中，属于氧化物的是_________。

（2）赤铜（Cu2O）中铜的化合价为______，800℃时，赤铜和木炭粉发生置换反应生成的单质是_________。

（3）已知，若原料中含25吨ZnCO3 ，请列式计算充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量_________。

（1）完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式 ： _____。

（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是________，使用到的玻璃实验用品有：__________、漏斗、烧杯；

（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有_________（写一种化学式即可）。操作2为________、干燥、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为_____。（选择序号）

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液

（4）上述流程中的副产品可用作 _______肥（写一种肥料），它_______（填“能”、“不能”）与草木灰混合使用于农田。

资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

（方案一）样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：________________________。

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________。

（方案二）样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。其目的是__________________________________________________。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________________________________。该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是____________________________________________。根据质量守恒定律，装置_____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。

（1）仪器①的名称是_____。由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_____（填字母），该反应的化学方程式为_____；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_____（填字母）。

（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为_____；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_____，实验时操作顺序为_____（填序号）。

A 先通一氧化碳后加热 B 先加热后通一氧化碳

（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是_____（填序号）。

（4）用橡皮管、注射器和水检验F装置气密性，说明装置气密性良好的现象是_____。

A.NaCl的溶解度不受温度的影响

B.t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量一定相等

D.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

A.该反应是分解反应B.参加反应分子个数比是2︰3

C.生成物是化合物D.反应中原子的种类发生了变化

A.O2：2个氧原子

B.Mn2+：锰元素的化合价为+2价

C.NH3：该物质中N、H元素的个数比为1：3

D.S2﹣：一个硫离子带2个单位负电荷

A.①③属于不同种元素B.④属于离子，离子符号为Mg+2

C.②③的化学性质相似D.②表示的元素在化合物中通常显+1价

A.铱原子的相对原子质量为192.2g

B.铱原子核内中子数是77

C.铱属于非金属元素

D.铱原子的核外有77个电子