（1）写出图中带有标号的仪器名称：a______，b______。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为___________，若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为______（填字母）。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为________（填字母），将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，观察到的现象是_______________。

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．

（2）写出①中化学反应方程式 ．

（3）写出②中化学反应方程式 ．

甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：

（1）甲的化学式是 ；D的化学式是 。

（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 。

（3）E→C反应的化学方程式是 。

（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 。

（1）甲是______。

（2）氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是______。

（3）图2是氟元素的原子结构示意图，方框横线上的数字是______，在化学反应中易______电子（填得到或失去）。

（4）在化学变化前后一定发生改变的是______（填字母）。

A元素的种类 B原子的个数 C原子的质量 D分子的种类

（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_____________。

A.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳

B.98%的浓硫酸用水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸

C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

D.与的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

A.AB.BC.CD.D

A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子

C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素

Ⅰ．定性探究

化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：_____；

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。

Ⅱ．定量探究

（1）取一定量的碳酸氢钠样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（烧杯质量为118.1克），不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数________。

（1）写出仪器B的名称____________。

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验图1中还缺少的仪器是_______，反应的化学方程式为____________。若用图2的装置收集氧气，氧气从_______导管口通入（填“b”或“c”），验满的方法__________。

（3）在实验室制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳，请从图1中选择合适的仪器组装，装置组合为____和H（填编号），反应的化学方程式为________________ , 该反应的基本反应类型_________。其中H装置中碳酸氢钠溶液的作用是__________________。

（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到___________的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________。锥形瓶B中溶液最后呈红色_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

请根据流程回答问题：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。

a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液