（1）牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。

（2）煤燃烧时排放的气体中，会形成酸雨的气体是______（填下列序号）：

A CO B CO2 C SO2 D NO2

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）“芯片”是智能化电器设备的核心，主要材料是高纯度的单质硅。制备高纯度硅其中一个反应是：SiO2+2CSi+2CO↑，反应前后化合价设有发生改变的元素是______（填化学式）。

A.B.

C.D.

A. N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B. M点对应的MgSO4溶液是不饱和溶液

C. MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D. 40℃时，MgSO4的溶解度为41g

（1）样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_____．

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_____（任写一个）．

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_____．

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是_____．

A 精盐的产率一定为98.04%

B 精盐的产率一定为102%

C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E 除杂过程中有NaCl生成

（5）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是_____g．

（l）写出图中标号仪器的名称：①_____．

（2）实验室用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为_____；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，应选择装置的连接顺序是_____（填字母）．

（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为：_____，选用的收集装置是_____（填字母）．

请回答下列问题：

（1）G的化学式是 。

（2）H + 单质碳→I，其反应条件是 。

（3）A B + C的化学方程式是 。

（4）I + F（气体）H+D的化学方程式是 。

已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为 。

（l）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气：③石油；④天然气．其中，最清洁的燃料是_____（填序号）．

（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_____．

A 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B 该天然气中不含硫元素

C 煤燃烧对环境影响较小 D 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应①、②的化学方程式为_____、_____．

（4）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+CO2，若100g废气中含有3.2g二氧化硫，则处理500g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石_____g．