[题目]下列实验基本操作正确的是A.加热液体B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸D.倾倒液体——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验基本操作正确的是

A.加热液体B.检查装置气密性

C.稀释浓硫酸D.倾倒液体

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【题目】二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，是造成酸雨的原因之一，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）及硫酸制取二氧化硫，某实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究，设计的探究过程如下，请回答有关问题。

（1）A装置中分液漏斗也可用长颈漏斗代替，与长颈漏斗相比，分液漏斗的好处是_____：

（2）写一个实验室用A装置制取密度小于空气的气体化学方程式_____.

（3）I假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸性物质。

Ⅱ设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变色。

Ⅲ查阅资料：a.二氧化硫易溶于水；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫能被浓硫酸干燥

Ⅳ进行实验：

①请补全B装置中导管位置。_____

②实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？_____

③装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？_____

④请写出装置E的作用_____

V结论：原假设_____（填“成立“或“不成立）。

（4）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？_____（计算结果精确至0.1%）

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【题目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质是什么？_____。

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）_____。

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。_____。

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【题目】A~D是四种不同种类的物质，其中A含两种元素可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。则A的化学式为_____；写出C的一种用途_____;C与D反应的化学方程式为_____。

“→”表示反应一步实现

“一”表示相互反应

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【题目】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：

（1）写出 ab 段发生反应的化学方程式。________________

（2）C 点对应的溶液中含有的金属离子是什么？________________

（3）为什么关系图中 bc 段斜率小于 ab 段？________________

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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用_____方法提纯 A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_____g．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。