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【题目】向、的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物,并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
(1)若往滤液中加盐酸有沉淀生成,则该反应的化学方程式为____________。
(2)若往滤渣中加入盐酸有气体放出,则滤液中一定有的溶质是_________。
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【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时,三种物质中,溶解度最小的是_________。
(2)20℃时,将40g乙物质加入到50g水中,然后升温至50℃时,该溶液的溶质质量为__________。
(3)将50℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃,此时三种溶液中溶质的质量分数关系为________(用“>、=”连接)。
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【题目】下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的是( )
A.往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B.将稀盐酸滴入装有铁锈的烧杯中
C.向饱和的石灰水中加入足量的生石灰
D.将锌粉加入其硫酸铜溶液中
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂,不正确的是( )
选项 | 混合物(括号内为杂质) | 选用的试剂 |
A | 足量饱和的氢氧化钠溶液 | |
B | 足量的氧化铜粉末 | |
C | 灼热的氧气 | |
D | 足量饱和的氢氧化纳溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列初中化学实验数据中,其中数据合理的是( )
A.用试纸测得正常雨水的为5.6B.用托盘天平称取5.6g食盐
C.用量筒量取稀盐酸D.用温度计测量将火碱加入水中溶解后的温度为45.68℃
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【题目】下图是实验室电解水的装置,为了增强水的导电性,实验前在水中加了少量硫酸 钠固体,得到 100g 5%的硫酸钠溶液。接通电源 5 分钟后,A 中共收集到 4g 气体,停止实验 并移出试管、导线,回答下列问题:
(1)A 中收集到的气体是____________;
(2)通过计算确定实验结束后水槽内硫酸钠溶液溶质的质量分数_____。(计算结果保留至0.1%)
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其部分工艺如下:
其主要反应原理:
Ⅰ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 等。
查阅资料:通常情况下,1L 水能溶解约 1L CO2 或 700L NH3。 某兴趣小组设计了右图装置在实验室模拟该制碱过程,下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③右图中,B 中导气管的作用是平衡气压,C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同,为生成更多的 NaHCO3,应该先通入 CO2 再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以在 A 装置中进行
⑦医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物NH4Cl是农业上常用的复合肥
A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个
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【题目】有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如下实验:
(1)小晶同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定不含有____________(用化学式表示,下同)。
(2)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验。
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中,加入过量稀硝酸。 | ___________。 | 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 |
(3)上述实验中红色溶液B的溶质,除酚酞外,还一定含有______________________,用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因:_____________________________。
(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在,经过小组讨论后得出一致意见:如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可,你认为修改方案为_______________。
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【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。图 1 为元素周期表中的一格, 图 2 是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观示意图,
(1)在元素周期表中,钙元素的原子序数为____________。
(2)写出钙离子的结构示意图____________。
(3)人体如果缺钙会导致____________。
(4)图 2 所示反应的微观本质是____________。
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【题目】兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
(查阅资料)
Ⅰ.制取 CO 的方法:加热碳酸镁和锌粉的混合物,反应原理为:MgCO3+Zn==MgO+ZnO+CO↑Ⅱ.处理尾气的方法:用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳,溶液中会出现红色固体。
(设计方案)根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略,装置气密性良好):
(实验步骤)
第一步:打开弹簧夹,通入一会儿氮气;
第二步:关闭弹簧夹,点燃两个酒精灯;
第三步:一段时间后,熄灭两个酒精灯;
第四步:……
(实验分析)
(1)实验过程中,观察到 B 处的实验现象是________;
(2)C 处发生反应的化学方程式是____________;
(3)D 处发生反应的化学方程式为:2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓,其中 X 的化学式为____________
(4)第四步操作是:打开弹簧夹,再通入氮气至____________。
(5)若 A 处有 mg MgCO3 参加反应,实验结束后 C 处生成 ng CaCO3,此时 D 装置的溶液中有红色固体析出,则 m 与 n 数量上的关系为____________。
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