（1）小涵同学将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒中分别加入相同浓度的稀硫酸中，写出锌与硫酸反应的化学方程式_______________。

（2）小涵通过观察发现纯锌粒与硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属，她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌与硫酸的反应。为了验证小涵的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入下列那种物质？________，选择该物质的理由是________________。

AHCl B CNaCl D

（3）实验中小涵发现加入上述四种物质，纯锌与稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？__________________。

（4）小川同学想通过用一定质量粗锌与足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度，于是设计了如图所示的实验装置。

在虚线框中应接入如图中的________，广口瓶上方残留的空气________（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。

（1）不锈钢属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）；图中属于合成材料的是________。

（2）砝码表面镀铬不仅美观，还可以防锈。铁锈主要成分的化学式是________，工业上常用________除去钢铁表面的铁锈。

（3）铬与浓硫酸发生反应的化学方程式为：，产生的可用________性（填“酸”或“碱”）溶液来吸收，以减少对环境的污染。

A.合成气有还原性，可用来还原金属氧化物B.造气过程发生反应的类型属于复分解反应

C.用煤制取乙二醇符合“节能减排”的宗旨D.在造气过程中原子的种类和数目都没改变

超轻气凝胶玉立在花蕊上

A.气凝胶常温下化学性质稳定

B.气凝胶具有很强的吸附作用

C.气凝胶可以用来净化被污染的水源

D.气凝胶化学性质和金刚石差异很大

（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

（1）铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是_____。

（2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了1、Ⅱ两种方案。

能验证三种金属活动性顺序的一种方案是_____写出发生反应的化学方程式_____。

（1）30℃时，NaC1溶质质量分数的最大值是_____。

（2）NaC1和NH4C1溶解度相等时，对应温度的最小范围为_____。

（3）如图所示，A是60℃时含有120g水的NH4C1溶液，经过如图操作后，得到固体。

C中溶液质量是_____g，A溶液为NH4C1的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（1）仪器甲的名称是_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：______________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是_________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________。

（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。

（1）下列物质中，由分子构成的物质是_____（填字母序号）。

A N2 B H2O C NaC1 D Al

（2）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图如图所示，则x＝_____。

（3）水煤气是一种重要的气体燃料，如图是生产水煤气的微观过程示意图。下列说法中正确的是_____（填字母序号）。

表示碳原子 表示氧原子 表示氢原子

A 反应前后分子和原子种类都不变

B 该反应属于置换反应

C 反应前后各元素化合价均发生改变

D 该反应中，丙和丁的分子个数比是1：1

已知：贝壳的主要成分是CaCO3，反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为_____________。

（2）反应③的基本反应类型是_______，反应的化学方程式为________________。

（3）母液中含有的溶质是________。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质是_________。