（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_____。

（2）加入过量的碳酸钠溶液作用之一是_____（用化学方程式表示。）

（3）请设计实验方案证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH_____．（写出实验步骤和现象）。

（1）A的俗称：_____。

（2）写出A转化为B的化学方程式_____。

（3）D转化为C的化学方程式_____。

（4）B与E反应所属的基本反应类型为_____。

（1）写出一定发生的反应的化学方程式_____。

（2）请分析过滤后所得滤液溶质的成分_____。

（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式_____。

（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理_____。

（3）若用装满水的D装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置D补画完整（只画导气管）_____

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_____。

（2）向B点对应的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）C点所对应的溶液是_____（填“饱和“不饱和”）。

（1）操作②的目的是为了除去粗盐样品中的不溶性杂质及生成的_____，______ （填化学式）两种物质．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________．

（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是_______。

（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到__________（填现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是：___________ 。

（1）写出①、②的仪器名称：①______________；②_____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________，若用B装置制氢气，则B中反应的化学方程式__________。

（3）实验室可用B装置来制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________，若用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，应选用的气体发生装置是_____（填字母）。

（4）用E装置可以收集O2、CO、CH4等气体中的_______。

（1）其中能达到实验目的的方案是____________（填字母）；

（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________；

（3）不属于碱的共同性质的方案是__________（填字母）

A 配制0.9%的生理盐水 B 生石灰变成熟石灰 C 浓硫酸稀释

（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

①两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是_________。 t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl_____ KNO3（填“>”或“=”或“<”）。

②t2℃时，将15g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3________溶液（填“不饱和”或“饱和”）。此时溶液中KNO3的质量分数是__________。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__________（填写字母）。

A 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B 剩余溶液一定是NaCl饱和溶液

C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有KNO3

A B C D

根据以上微观示意图回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）。

（2）计算48gA中碳元素的质量 g。

（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为 个。

（4）上述反应的化学方程式为 。