⑴A图所示实验中水的作用是_______________。

⑵B图中观察到的实验现象是_______________。

⑶用C图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是________________。

⑷D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是____________。

己知步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：

⑴原固体中一定含有的物质是____________（填化学式）。

⑵原固体中一定不含有的物质是____________（填化学式），证据是__________。

⑶步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。

⑷步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________________（填化学式）。

⑴实验室制取并收集一瓶二氧化碳，需要选择上述的仪器有B和_______（填字母序号），反应的化学方程式是________该装置也可用于实验室制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式_______。

⑵若选用上述仪器C和_______（填字母序号）可以组装成另一套实验室制取氧气的发生和收集装置。制取气体时，连接好仪器后，装入药品前必不可少的一项操作________________。

⑴P点表示的含义是________________。

⑵t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法________________。

⑶t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲________________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑷下列说法正确的是________________（填字母序号）。

A t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等

B t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g

C t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多

D t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙

⑴钠的相对原子质量为________________。

⑵锂元素和钠元素的本质区别是________________不同。

⑶A粒子的符号是________________。

⑷A～E五种粒子中具有相对稳定结构的粒子是________________（填字母序号）。

⑴2个氦原子________________。

⑵5个五氧化二磷分子________________。

⑶标出氨气中氮元素的化合价________________。

⑷2个亚铁离子________________。

⑸能给人体组织提供营养的葡萄糖________________。

A.1个乙分子中有3个原子核B.该反应中属于有机物的有2种

C.甲中碳、氢元素的质量比为l：4D.反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1

【题目】某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100 g样品加热至不再产生气体（2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑），使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：

（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为_____g

（2）样品中碳酸钠的质量分数是_____（写出计算过程）

（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为________g。

（1）A的化学式为_____________；

（2）B与C的反应属于________________反应（填基本反应类型）。

（3）物质F所属类型_____________（填：酸、碱、盐或氧化物）

（4）写出C—D的化学方程式_______