Question

【题目】某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100 g样品加热至不再产生气体（2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑），使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：

时间	0分钟	1分钟	2分钟	3分钟	4分钟
仪器和碱石灰的质量总和（g)	150	151.5	153	154.4	154.4

（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为_____g

（2）样品中碳酸钠的质量分数是_____（写出计算过程）

（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为________g。

Answer 1

【答案】4.4 73.2% 29.25

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应后的总质量-反应前的总质量=生成二氧化碳的质量=154.4g-150.0g=4.4g

（2）设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x.

解得：x=16.8g

样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=83.2%

（3）另一品牌中的碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成了氯化钠，根据反应过程中的氯元素守恒，可得：HCl------NaCl，设反应后共生成氯化钠的质量为m

解得m=29.25g

答：（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是83.2%；
（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为 29.25。