部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

请回答下列问题：

（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。

（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。

（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。

（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。

①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体

A．②④ B．①③⑤ C．③④ D．①②⑤

（1）图中x的值为_________。

（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D属于____种元素。

（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。

（4）依据Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl2===2KCl+I2反应中，Cl2的“非金属活动性”比I2的_____（填“强”或“弱”）。

（1）实验中观察到的现象是_____。请你用分子的知识解释出现该现象的原因_____。

（2）由该实验可知氨水具有的性质是：_____。

（3）实验中烧杯C的作用是_____。

（4）该装置有一个明显的不足之处是_____，你的改进建议是_____。

A. 滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

B. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

A. 从分类角度看：α-丙氨酸属于有机物

B. 从量的角度看：在α-丙氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为3：7：2：1

C. 从变化角度看：α-丙氨酸全燃烧后的产物是二氧化碳和水

D. 从微观角度看：α-丙氨酸是由分子构成

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）第1组实验中_____________（填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。

（2）样品中氧化铜的质量分数是__________g。

（3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数__________（写出计算过程）。

（4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图__________。

（1）小新同学每天补充的维生素C为_______mg。

（2）维生素B2中氢、氧两元素的质量比为_______。

（3）维生素E的相对分子质量为________。

（提出问题1）该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

（实验探究1）

（提出问题2）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

（查阅资料）（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（实验探究2）

（实验结论）该氢氧化钠溶液___________（填“部分”或“全部”）变质。

（反思与评价）

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，发生反应的化学方程式是_______________。

（2）在上述（实验探究2）中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案____（填“可行”或“不可行”）。

（理解与应用）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_________________________________________。

（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置是________，发生反应的化学方程式是_________________，若使用高锰酸钾制取氧气，还需要对A装置做出的改进是_________________，发生反应的化学方程式是_________________。

（2）下列反应可使用A装置进行实验的是_______。（填序号）

①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；②一氧化碳还原氧化铁；③木炭还原氧化铜。

（3）装置F可用来收集气体，还具有其他用途，如在F瓶中装入___________，可用来干燥某些气体，若用F收集氧气并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从_____________（填“a”或“b”）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是___________。