（1）图中仪器a的名称是 ；三组实验都用到的玻璃仪器是 。

（2）指出甲实验中不正确的操作 。

（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为 ，其反应的实验现象是 。

（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→ → → → ②。

（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_____。第3周期中，属于金属元素的有_____（填元素名称）。

（2）氧元素的原子结构示意图为：， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为：，则x=_____，m=_____。

（3）请在原子序数分别为1、8、11、17的四种元素中，选择适当的元素组成物质，这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为_____。请选1、6、8、11用其中的元素写出符合要求的化学式一个：

①常温下为气态的非金属氧化物_____。

②由三种元素组成的碱_____。

③由四种元素组成的盐_____。

④能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质_____。

(1)用S表示物质的溶解度，在_____℃时，SA＝SB＞SC；

(2)随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_____。

(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_____（填“冷却”或“蒸发”）结晶法。

(4)t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质_____g。

(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的是_____；

(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为_____。

(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮能发生反应：，其中X的化学式为_____，推断的依据是_____。

(4)生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是_____。

A 化学反应过程中都会发生放热现象

B 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的

（1）2个氢氧根离子_____；

（2）2个氢原子：_____；

（3）氯化铝中氯元素显-1价_____；

（4）食盐水中的溶质_____。

A.用一定质量的氯酸钾加热制氧气

B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

A.b管中铁钉不会锈蚀

B.L端与R端液面高度仍然保持一致

C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________。

[实验二]过氧化钙的制备：

已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；

②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____________________。

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)。

a．冰水 b．40℃热水 c．饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____________。

(6)已知产品的产率=，则此制备流程中CaO2的产率为__________。(写出计算过程，结果保留一位小数，2分)。

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)。

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________。

(9)相同条件下，_______________能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)， 检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________。

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应____________保存。

【题目】超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。

（1）小明在超市的_____区域购买了此产品。

（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是_____。

（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。

（4）合理猜想其它化合物为：i．NaOH；ii．H2O2；iii．NaOH和H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是_____

（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。

（6）实验结论：猜想_____正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_____。