A.P点表示的溶液pH=7

B.N点表示的溶液中含有两种溶质

C.从M点到N点溶液质量增加20g

D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在

C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－

A.只含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.碳元素质量分数为60%D.若相同质量的甲在9.6g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH

(提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。)

（1）甲处的现象是_________________，体现了碳的______________性。

（2）乙处的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。

（3）丁装置的作用是_____________________________________。

（4）该实验体现了CO的性质有_____________________________。

（5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由________________________________。

① 图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是_________________，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。

② 图2表示反应过程中溶液的PH变化情况，c点表示的意义是________________；当溶液的pH=2时，此溶液的溶质有_______________。

③ 图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图像中能正确反应对应变化关系的是________________。

④ 为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。

I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是_____mol；

II. 氢氧化钠溶液的质量分数是___________。（根据化学方程式列式计算）

① 写出图中编号仪器的名称：a____，b___________

② 用装置A制取氧气的化学方程式_______________________,若用装置F收集氧气，判断氧气集满的方法是____________________;若在反应结束时未及时将导管移出水面熄灭酒精灯，可能发生的后果是___________________.

③ 某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料．

上图中均可用于实验制取CO2的发生装置有________________（填写上图字母序号）。检验CO2气体常用澄清石灰水，有关化学方程式是______________________.

④ 实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是__________________________________。

⑤ 装置A~E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是_______________________。

⑥ 某同学把足量蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭。用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。判断正确的是_______________________。

A蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

B实验过程中既有物理变化，又有化学变化

C该过程中瓶内物质总质量不断减少

D氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧

① M点的意义是_________________

② t2℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为____________。

③ 从甲溶液中提纯甲的方法是_________________；

④ 加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是__________________________________；

⑤现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：

A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D甲的质量分数 Et2℃时甲的溶解度

保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是______________（填序号，下同）

如果该饱和溶液降温至t1℃，不变的量是____________。