（1）从微观角度：

①某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为______；

②在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图所下所示：

下列说法正确的是________（填字母）．

A该反应类型为置换反应 B4种物质中只有D属于氧化物

C反应前后，氮元素化合价升高 D化学反应中分子可以再分，而原子不能

（2）从宏观角度：

液化石油气是常用的燃料，其完全燃烧产物为CO2和H2O，与液化石油气相比，下列哪种燃料最环保____________。（填字母）

A甲烷(CH4) B煤炭 C氢气(H2)

（3）从能量变化角度

往烧杯中加入一定量生石灰（化学式：CaO）会引起白磷燃烧。从燃烧条件

①由实验现象可推测，生石灰溶于水会_________；（填“吸热”或“放热”）

②写出生石灰与水反应的化学方程式__________________。

A.高温煅烧一定质量的石灰石

B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

A.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B.CO2：二氧化碳分子中含有氧分子

C.2H：2个氢元素D.：氧化钙的化合价为+2价

Ⅰ．定性探究

化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：_____；

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。

Ⅱ．定量探究

（1）取一定量的碳酸氢钠样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（烧杯质量为118.1克），不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数________。

（1）写出仪器B的名称____________。

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验图1中还缺少的仪器是_______，反应的化学方程式为____________。若用图2的装置收集氧气，氧气从_______导管口通入（填“b”或“c”），验满的方法__________。

（3）在实验室制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳，请从图1中选择合适的仪器组装，装置组合为____和H（填编号），反应的化学方程式为________________ , 该反应的基本反应类型_________。其中H装置中碳酸氢钠溶液的作用是__________________。

（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到___________的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________。锥形瓶B中溶液最后呈红色_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

请根据流程回答问题：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。

a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液

A. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液

B. t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b

C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c

D. t2 ℃时，将等质量的a、b、c三种固体放入水中完全溶解形成的饱和溶液的质量由大到小的顺序为： a > b > c

A.向等质量的镁和铁中加入浓度相同的稀盐酸至过量

B.高温煅烧一定质量的石灰石

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

A. 0﹣a段发生了一个反应

B. c点沉淀的成分为一种

C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

D. m＝2.33

（1）下列有关氧气的叙述正确的是_________

A 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

B 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

C 给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气

D 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气

（2）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

①写出图中标号的仪器名称：a___________。

②写出一个用B装置制取氧气的化学方程式___________；若将B、C装置组装在一起制氧气，实验结束，停止加热前要先进行的操作是______________。

③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母）。在加试剂之前的操作是______________。

④已知一氧化氮气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置___________（填字母）。

（3）加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少_________？（计算结果保留一位小数）