（一）甲组同学设计如图1所示实验：

（实验步骤）

①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____。

（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数_____（填偏大、偏小、不变）；

（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_____。

（5）按以上实验步骤，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为_____%（精确到0.1%）。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_____，然后观察现象判断。

A 静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B 向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。

（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加_____，然后观察现象判断。

A 氯化钡溶液 B 稀硫酸 C 硝酸银溶液 D 稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为_____%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）。

（实验反思）

丙组同学认为若使用图1装置会使测得的碳酸钠的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”、或“无法判断” ）为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。反应后，用图2装置鼓入空气的作用是_____。

（1）试剂X是_____（填化学式）；

（2）操作A的名称是_____；该操作中玻璃棒的作用_____；

（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_____；

（4）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是_____。

（1）写出有关标号仪器的名称a_____。

（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_____（填“b”或“c”）端进入。

（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____，下列反应适用于该装置的是_____（填序号）。

①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体与稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰

①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是_____（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5

②垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_____。

a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋

③新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有_____。

（2）材料的不断发展可以促进社会进步。

①铝制品不易生锈的原因是_____。

②氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为_____。

（3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。

①写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式_____。

②有些食品中放入一小袋铁粉，铁粉在食品中不仅吸收_____，起_____作用，而且还吸收_____，起_____作用。

（1）二个铁原子_____；

（2）镁离子_____；

（3）保持氢气的化学性质的最小粒子_____．

（4）水中氢元素的化合价_____

A.g是理想的燃料

B.e与f发生的化学反应类型是化合反应

C.b和c物质中所含元素的化合价相同

D.c、d发生反应的化学方程式可能是

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢、氧原子个数比为2﹕1

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成酸

A.①②③④B.②④⑤C.②③④D.①③④⑤

A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D.t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量比乙的饱和溶液中多

A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

(1)仪器 a、c 的名称是：a_______________，c_______________。

(2)实验室用 KMnO4 制取 02，应选用的发生装置和收集装置的组合为_______________(填字 母序号)，该发生装置的不足之处是_______________，该反应的化学方程式是_______________。

(3)实验室要制取少量 C02 应选择的较简单的发生装置是_______________(填字母序号)，收 集二氧化碳的装置是_______________，用 H 装置_______________(填“能”或“否”)收集到二氧化碳。

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2) 气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有_______________(填装 置序号)。

(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知 13g 该气体在足量 的氧气中充分燃烧生成 44g 二氧化碳和 9g 水，则该气体可能的组成为_______________。

A．乙炔

B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物

D．甲烷和乙炔的混合物．

(6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，滴加稀盐酸 的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：反应结束后仪器内 CaCl2 的质量为_______________？(写出计算过程)