（1）图1实验中出现的铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的现象,说明燃烧的条件之一是______

（2）图2所示的实验中，能证明二氧化碳的密度比空气密度大的实验现象是______

（3）“硫在氧气中燃烧”“的装置如图3所示,集气瓶中加人的液体可能是______，其目的为______.

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.化学反应过程中分子可以再分

D.化学反应前后元素的化合价没有改变

(1)A中x=_____；

(2)B、C、D、E四种粒子中有一种属于阳离子，它的化学符号是__________；

(3)B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是_____(填字母)；

(4)A能与其他四种粒子中的一种形成化合物，该物质由离子构成。该化合物的化学式是______。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）上述二氧化碳转化为一氧化碳反应的化学方程式为_______。

（3）上述反应中，吸收2.2 kg 二氧化碳时，产生一氧化碳的质量为_______ kg。

（1）某化学小组用厨房里的物质进行以下实验，合理的是_____。

A 用食醋浸泡除去水壶里的水垢 B 用铁刷清洗铝锅上的油渍

C 用食盐水检验自来水的酸碱性 D 用打火机检验煤气是否泄漏

（2）该小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定

①用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有_____（填离子符号）

②另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_____。

③活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入_____，使废水达到中性后再排放。

（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有Mg2+，该兴趣小组继续进行探究，验证废水中含有Mg2+，进行了如下实验：

写出有关反应的化学方程式_____（写一个即可）。

（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？

（1）写出使用A装置制取气体的化学方程式_____。

（2）B图中的漏斗为什么使用长颈漏斗，而不使用普通漏斗_____？

（3）若使用C装置用排水法收集气体，请简述其操作方法_____。

（1）D的化学式为_____。

（2）E物质在农业中的一种用途是_____。

（3）反应①的化学方程式为_____。

（4）反应②的化学方程式为_____。

（1）写出该反应的化学方程式___________。

（2）该实验是将_____________________________滴加到另一种溶液中。

（3）当所加溶液的质量为bg时,写出此时溶液中溶质的化学式___________

A. 甲的溶解度大

B. t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等

C. t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g

D. 将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等

试求：

（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。

（2）m的值为_____g。

（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）