A.实验(一)发生的是物理变化，实验(二)发生的是化学变化

B.实验(一)中活性炭既可以除去难溶性固体杂质，又可以吸收一些可溶性杂质

C.实验(二)a端连接电源正极，b端连接电源负极

D.实验(一)和实验(二)的意义：水不仅可饮用还可生成高效清洁能源

（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4H2O过程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。

（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是____。

（2）物质X最好选用_____。

a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸

（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在____左右，温度控制在_________℃左右最适宜。

（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O　。

（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。

已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表

（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_________。测定溶液的pH最好选____（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是________。

（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，洗涤的目的是________

（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤、干燥。

（二）应用：

（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式下：

①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；

②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；

③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

计算水样中溶解氧的浓度（以mgL-1为单位），写出计算过程________。

（提出猜想）

（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_______（填字母）。

A.C和CO B.只有CO C.CO和O2的混合气体 D.只有CO2

（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是______。

（实验探究）小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。

（3）装置B中NaOH溶液的作用是________。

（4）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是_________，反应的化学方程式是_______，装置D玻璃管中的实验现象是________，反应的化学方程式是________。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是________。

（反思交流）

（5）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是________。

（6）若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是________。

（1）图中标有①的仪器名称是_______。

（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是________，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：_______________。

（3）用一定质量的KClO3和MnO2制取O2，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是________（填序号）。

①部分氧气溶于水 ②集气瓶中有空气 ③氯酸钾未完全分解

（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。

实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到__________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。锥形瓶H中溶液最后呈红色_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

① 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是_______。

② 燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为________。

（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题：

① 甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是__________。

a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 c.化学能转化为热能

② 将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是________，该反应的重大意义是________。

（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水； ④水煤气法：C＋H2O(气)CO＋H2；⑤天然气热裂法：CH4C＋H2。其中较有发展前途的是________。

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于________（填字母）。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

② 高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用的优点有________（填字母）。

a.良好的导电性 b.耐高温 c.不易氧化

③ 修建铁路需要大量钢铁。

a．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是____________。

b．雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是_________。

c．实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为________。

（2）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为________、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是________。

②如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题：

a．人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是________。

b．能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于________（填标签中的序号，下同）。

c．灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是________。

（1）新高能材料的研究

2017年1月27日，《科学》上报道我国科学家团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，占领新一代超高能含能材料研究国际制高点。该盐可简略表示如左图，请仔细观察下图：

①由5个氮原子构成的全氮阴离子的符号是________。

②全氮阴离子盐化学式可表示为__________________。

（2）合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是___________（任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）CO2的绿色利用

①目前处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到水。该反应的化学方程式为_____________。

②如图2是以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2资源化利用的方法之一，这一转化过程中总的化学方程式可表示为______________。

已知：（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法不正确的是

A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B.理论上途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C.反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D.Y可以是葡萄糖

A.原混合物质量为9.6gB.反应后所得溶液质量为114.6g

C.反应生成水的质量为3.6gD.与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：3

A.该反应属于复分解反应B.A中氮元素的化合价为-3

C.该反应中有两种氧化物D.参加反应的A和B的质量比为17∶32