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【题目】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题:
I.利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在蒸发池中,经过风吹日晒使水分部份蒸发,蒸发的水分子组成__________(填“不变”或“变”),因此该变化是___________。
(3)在结晶池中,继续风吹日晒,海水就会变为食盐的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)析出粗盐后,母液中氯化钠的溶质质量分数__________(填“不变”或“变”)。
(5)将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是__________(计算结果精确到0.1)。
II.下图是海水制镁的流程,请回答下列问题:
上述一系列转化过程中,属于中和反应的是________________(用化学方程式表示),①步骤中加入石灰乳的量应__________,要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是__________。
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳;乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳;
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳。
通过分析比较,你认为________的设想最经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
III.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)写出上述反应带标号的化学方程式:①________________,②________________。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于_________变化(填“物理”或“化学”)。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式________________。
(3)操作a的名称是_________,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
(4)溶液中会电离出自由移动的_________和_________(填离子符号),写出的一种用途___________。
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【题目】用下列物质(或主要成分)的化学式填空:
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化铝
(1)工业上通常用来除铁锈的是_________________;
(2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________________;
(3)农业上可用来改良酸性土壤的是_________________;
(4)日常生活中一种重要的调味品是_________________。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.a物质的溶解度为50g
B.t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系:b>a>c
C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D.将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a> b
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【题目】如图表示五种不同类别物质间的关系.A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题.(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 ______ ,B物质是 ______ .
(2)C物质的另一个俗称是 ______ 它溶于水时会出现 ______ 填“放热”或“吸热”现象.
(3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是 ______ 填序号.
(4)写出②所发生的反应__________________________ .
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【题目】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
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【题目】已知:CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3。某温度下,向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应,反应后的溶液中有碳酸氢钠析出,过滤,分别得到11.98 g固体和53.02g溶液。 请计算:
(1)参与反应的CO2质量___________。
(2)过滤后的溶液中,碳酸氢钠与水的质量比__________。
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【题目】课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。
(1)若打开止水夹K1,关闭K2,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,C中发生反 应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。
(2)若打开止水夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到______的现象时,证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4,打开K3,从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。
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【题目】根据下列图示的实验基本操作,回答问题。
(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中蒸发时玻璃棒的作用是_____________。
(2)若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、___________(填操作名称)。
(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是_______(填操作序号)。
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【题目】回答下列与氧气有关的化学实验的问题:
A | B | C |
(1)电解水生成氧气的化学方程式为 _____________________。
(2)实验B中,当集气瓶冷却到室温打开弹簧夹后的现象是___________________。
(3)实验C中,通过_____________________得出燃烧条件之一是与氧气接触。
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【题目】请根据下列表述回答问题:
(1)已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B,能放出大量热。固体C中加入液体D,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
(2)固体E、F和液体G、H四种物质中,任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为___________(写一组即可)。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为___________。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:___________。
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