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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2nH2O+2NH4Cl,实验装置如图。
(1)装置A中生成的气体为______。
(2)装置B的作用是________。
(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2nH2O产率;
②____。
(4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。
Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)中n的测定
资料:CaO2nH2O加热至120℃完全失去结晶水,继续加热至350℃,剩余固体受热分解放出O2;
(5)某兴趣小组称取2.16g CaO2nH2O样品,用热分析仪对其进行热分解实验,测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2nH2O中n的值为____。(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为_________。
③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的性质研究
(6)该兴趣小组另称取少量CaO2nH2O样品于试管中,加入适量的稀盐酸使样品完全反应,然后加入足量的Na2CO3溶液,看到_____现象,说明CaO2nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)仪器b的名称为______。
(2)若实验室要加热KMnO4,制取较纯净的氧气,选择的装置组合是____,反应的化学方程式为______。
(3)与B相比,C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体,气体应___从(填“c”或 “d”)端通入,此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。
(4)某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应,先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中,测得一段时间内压强变化如图所示
①ab段反应的化学方程式为_______。
②bc段压强不变,原因是_________________。
③导致cd段压强变化的实验操作是________。
④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。
a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
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【题目】汽车制造过程中要用到各种各样的材料,如图所示。
(1)用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。
a金属材料
b合成材料
c复合材料
(2)将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。
(4)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜,同时还产生一种可形成酸雨的气体,该反应的化学方程式为____。
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【题目】T1℃时,将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到T1℃,现象如图所示。下列说法不正确的是
A.甲中加入的固体是KCl
B.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
C.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃,两溶液中的溶质质量分数相等
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【题目】下列实验能达到实验目的的是
A.装置探究CO2与水发生反应
B.装置探究空气是燃烧的必要条件
C.装置探究温度对分子运动快慢的影响
D.装置探究接触面积对反应速率的影响
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【题目】在给定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是
A.H2O2 O2 SO3
B.CO Fe FeCl3
C.CuO CuCl2 Cu(OH)2
D.Na2CO3 Na2SO4 NaCl
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【题目】科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A.甲分子与丁分子的化学性质不同
B.甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3
C.参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1
D.反应前后,原子的种类没有改变,个数改变
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验探究FeCl3溶液的相关性质。
相关信息:Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。FeCl3具有氧化性,与单质铁等物质化合时铁元素化合价会降低。
(1)实验一:将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热至沸腾后,发现逐渐产生红褐色沉淀,加热时,FeCl3,易与水反应生成红褐色固体物质和盐酸,红色固体的化学式是_______________。
(2)实验二:将实验一蒸发获得的红色固体灼烧,颜色由红色变为红棕色。该反应的化学方程式是__________。
①氢氧化镁,氢氧化铜等物质加热也能分解得到对应的金属氧化物,而氢氧化钠、氢氧化钙等物质则无此性质。结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解___________可生成对应的金属氧化物。
②将氢氧化镁和铜粉混合物充分加热,得到的固体物质与原混合物质量相同,请问,氢氧化镁和铜粉的质量比为________。
(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色,黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论,可能是_______和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取黑色粉末用磁铁吸引,观察现象 | 黑色粉末全部被磁铁吸引 | 综合实验现象判断,此黑色物质成分是_______ |
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象 | 固体逐渐溶解,但无气泡产生 |
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。(已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②、④的名称是___________。
(2)上述流程中,X的化学式为________,步骤③中有关反应的化学方程式为________。
(3)在工业生产中,步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气,而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液,也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________(填基本反应类型),实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。
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