A.反应过程中有热量放出

B.30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl

C.该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸

D.溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

A.乙中加入的粉末是NaCl

B.图2中，甲溶液可能是饱和溶液

C.图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙

D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

（1）D 的化学式为__________________。

（2）E 与 C 反应的化学方程式_________________。

（3）图中属于复分解反应的有______个。

（4）如果 A、C、D、E 都不变，各物质间的关系不变，B 还可能 是________________。

A Ag B KOH C BaCl2 D Mg（OH）2 E Fe2O3

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应： Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO2的优点是 ．

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ．

（3）装置D的作用是 ．

（4）装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ．

实验一：图 1 是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：

（1）仪器 A 的名称是______________。

（2）图②中有处明显的读数错误，请指正______________。

（3）操作④中玻璃棒的作用是______________ 。

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为______________（填操作序号）、称量精盐并计算产率。

实验二：除去粗盐中的可溶性杂质

（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯 的氯化钠：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 Na2CO3 溶液；③过滤；④加过量的盐酸；⑤蒸发

①请写出除去氯化钙反应的化学方程式______________。

②其中，加过量的盐酸的目的是______________。

（1）氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_____7（填“大于”或 “小于”或“等于”）。写出化学方程式_____。

（2）根据曲线判断，该反应是将_________（填“氢氧化钙溶液”或 “盐酸”，下同）滴入_____中。

（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 _____。

（查阅资料）①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH 溶液。

（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。

用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入_____，发现滤液变浑浊， 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有_。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在镁粉和炭粉；

猜想四：存在镁粉和铝粉；

猜想五：_____

（实验验证）小施用样品 A 进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。流程如下:

（4）请写出气体C 生成的化学方程式_。

（实验结论）大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。

（1）写出指定的仪器名称：①_。

（2）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式________。

（3）制取二氧化碳可以选择 B 装置，该装置制取二氧化碳的优点是_， 收集二氧化碳一般采用装置_（填序号）。

（4）制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，将制得的气体依次通过装置 G 和装置 F 后，可得到较为纯净的二氧化碳，其中，装置 F 和 G 不能颠倒顺序的原因是________。