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【题目】向原煤中加入适量的生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:,下列说法正确的是()
A.m的值为3
B.生成物中S的化合价为+4
C.反应前后元素的质量不变
D.反应物中SO2是温室气体
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【题目】下列关于相对原子质量的说法正确的是 。
A.相对原子质量就是原子质量
B.相对原子质量的单位为克
C.相对原子质量等于原子的质子数加电子数
D.原子的实际质量越大,其相对原子质量越大
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【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒,为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2,求:
(1)反应生成沉淀的质量为_________克;
(2)原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
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【题目】从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:
粗硅的制取:SiO2(石英砂)+2C(焦炭)Si(粗硅)+2CO↑
由粗硅制纯硅(常用方法):Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
(1)根据上述信息,请补全制取纯硅的简易流程图:________ .
(2)根据已有知识和上述信息,进行总结归纳:
①完成置换反应的通式:单质(I)+化合物(I)=单质(Ⅱ)+________ .
②填写下表:
单质(I) | 单质(Ⅱ) | 相应的置换反应的化学方程式(各一例) | |
A | 金属 | 非金属 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
B | 金属 | 金属 | ________ [单质(I)为铜] |
C | ________ | ________ | ________ |
D | ________ | 金属 | H2+CuO Cu+H2O |
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【题目】几种物质之间的转化关系如图所示,部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题:
Ⅰ 金属B的活动性________金属D的活动性(填“>”、“<”、“=”);
Ⅱ 若A是一种气体化合物,写出①的化学方程式:____________;
Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,写出其化学反应方程式:___________;
Ⅳ 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型:__________。
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【题目】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,李佳沛和张嘉鑫同学设计了如下实验方案:
(1)无色气体X的化学式为____________________;
(2)据以上流程图分析,蓝色溶液B中的阳离子一定有________(填写化学符号);
(3)无色溶液A中一定有____________________(填写化学式);
(4)实验完毕时,张志昊将溶液A和溶液B进行混合,他发现无明显现象产生,请你帮忙分析原因__________;
(5)原固体粉末不能确定的物质是________。
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【题目】下图中A,B,C,D,E,F分别表示初中化学常见的六种物质,其中C为胃液的主要成分,B可用于造纸、纺织(图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题:
(1)分别写出A、D物质的化学式(或溶质的化学式)。A:________;D:________;
(2)写出E转化为F发生反应的化学方程式 ________;
(3)写出B的粉末与足量C发生反应的实验现象________。
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【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.
探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.
方案 | (1) | (2) | (3) |
实验操作 | |||
现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:
①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是
探究二:
丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡.实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象 乙同学的猜想中, (填序号)合理.
学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化.下列说法正确的是 .(填序号)
A.溶液质量逐渐增大
B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.溶液的pH一直在增大.
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示.
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是_______.
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________.该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是______________(填序号).
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是_______________.
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是__________________________.
(5)实验所得精盐的质量___________________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,原因是____________________________________________.
写出其中的一个反应的化学方程式___________________________________.
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【题目】用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,具体操作如图所示。
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈__色。接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时__(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是______(填字母序号)。
A 加入少量铁粉,无明显现象
B 滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
C 加入碳酸钠溶液,产生气泡
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