①实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是_________；通常检验二氧化碳气体的化学方程式为___________________________。

②若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该由_________(填 “a”或“b”)端导入， 检验D装置中二氧化碳已收集满的方法是___________________________。

③在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，若用此法制取氨气，应选用的发生装置是________________。

(2)钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

①氢化钙（CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式_____________。

②该实验探究小组将Na2CO3溶液滴到Ca(OH)2 :溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]猜想一:NaOH

猜想二:NaOH和Ca(OH)2

猜想三:NaOH和__________

猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____________________。

[实验过程]

(1)图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式:______；从该图还可以看出，反应后的溶液pH______7 (填“>”“一”或“<”)。

(2)如果反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。

A HCl B Na2CO3 C CuSO4

(3)另外，NaOH溶波还能与某些金属(如Al)发生反应，请配平该反应的化学方程式: NaOH+__H2O+__Al=__NaAlO2+__H2↑

A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B

C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B

A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙

C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数变小

D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1：100

A.AB.BC.CD.D

A.C 点表示物质的化学式为 NO

B.A 点对应的物质类别是单质

C.化学式为 NaNO3 的物质代表的点是 F

D.由 D 点表示的物质与水发生反应生成 E 的化学方程式为 N2O5+H2O=2HNO3

①2 Mg+2-----2个镁离子

②O2----2个氧原子

③2H2O------2个水分子

④----氮气中氮元素的化合价为零

⑤氩气-----Ar2

A.③⑤B.③④C.①②D.①⑤

A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰: CaCO3CaO+CO2

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O

C.正常雨水的pH小于7的原因: CO2+H2O=H2CO3

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属: 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是

A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)2的质量。

小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是一定不是______。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_____________________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为______________，静置，（写出还需进行的操作及现象）__________________。通过实验，小李认为小张结论正确。

二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。

实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为可能是________________。