A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，可得甲的饱和溶液125g

B.t2℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数相等

C.若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲

D.将t2℃时的甲的饱和溶液降温到t1℃，可析出晶体

A.参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3：4

B.该反应不属于置换反应

C.W物质属于有机物

D.化学反应前后原子的种类、数目均保持不变

【题目】向盛有19.8克硫酸铜和硫酸钠的固体混合物的烧杯中加入 90 克水，固体完全溶解。 再逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化 钠溶液的质量关系,如图所示。（化学反应方程式为：)

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是 克；

（2）固体混合物中含有硫酸铜的质量；

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

（1）过氧乙酸属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）；

（2）过氧乙酸的相对分子质量是 ；

（3）过氧乙酸中碳、氢、氧的元素质量之比是 ；

（4）152 克过氧乙酸中含有氧元素质量是 克。

实验结束，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。

（1）甲同学实验试管中发生反应方程式为__，此反应的微观本质是____；

（2）甲同学废液中溶质成分是___，乙同学废液中溶质成分是___。

（3）废液缸中最终形成废液里溶质的成分有__种可能。

（4）如果用试管取废液缸中清液，滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，则废液缸里 溶液中溶质为___。

（5）为了将废液绿色排放（使废液呈中性排放），你认为处理该废液的方法是：_____。

请完成下列问题：

（1）写出物质 A 的化学式_______；

（2）物质 M 在反应①中所起的作用是_________；

（3）反应③中伴随着_____（填"放热"或 “吸热”）现象；

（4）写出反应②的化学方程式________；

（5）写出实验室检验气体 E 的化学方程式_________。

（1）写出标有序号的仪器名称:①____________，②__________________；

（2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为______________，

所选装置的连接顺序：A →___________→______________（填装置代号）。该实验中还需对装置A进行的改进是_______________。若用 C 装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集，应在_____时，开始收集气体；

（3）某同学想制取并收集二氧化碳气体，正确的装置是__________（填字母）。

（1）A 实验中铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,说明燃烧条件之一是____________；

（2）B 实验中玻璃棒的作用是_______________；

（3）C 实验后滤液仍浑浊原因之一是___________；

（4）D 实验中两只蜡烛自下而上,依次熄灭,说明二氧化碳的化学性质是_______________。

（1）P 点的含义____________________；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为________________；

（3）当乙中混有少量甲时，可采用提纯乙的方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；

（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______；

（5）配置一定溶质质量分数的乙溶液，可能导致所配溶液溶质质量分数偏大的是_____。

A.量取水的体积时俯视读数

B.所取固体中含有杂质

C.配制好的溶液，向细口瓶转移时溅出

D.称量完毕后，向烧杯内转移固体时纸上有乙残留

（1）其中属于有机合成材料的是___________（填序号）；

（2）比较锌和铜的金属活动性强弱________________（用化学方程式表示)；

（3）写出NH4Cl的另一种用途______________________。