（1）使用某品牌“去油剂”可以洗净厨房的油污，查看去油剂的说明书,发现里面含我们学过的一种常见的碱_______(填写化学式)。

（2）蒸馒头后的蒸锅底有厚厚的水垢,这些水垢加入食醋后产生气体，很快就消失了。小琪立马明白了,生活中可以用_______的方法将硬水变为软水;醋酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式为_______。

A.NaOH、NaCl、NaNO3

B.Cu、CuO、CuSO4

C.H2O、O2、CO2

D.CaCO3、CO2、Na2CO3

A.反应后，铝片表面有紫红色固体生成

B.该反应为置换反应

C.反应后溶液比反应前的溶液质量增重了

D.根据该实验现象可以得出的铝活动性比铜强

A.t1°C时，甲、乙的溶解度相同

B.t1°C时,将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2°C,两者的溶质质量分数相等

C.t2°C时，将相同质量的甲、乙溶液降温到t1°C时，甲析出的晶体质量比乙析出的晶体多

D.t2°C时,将10g水加入装有5g乙物质的烧杯中充分搅拌,能够形成乙物质的饱和溶液

A.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3

B.过氧乙酸是氧化物

C.过氧乙酸中氢元素的质量分数最大

D.过氧乙酸属于有机化合物

请回答下列问题：

(1)固体B的成分是_______(用符号表示)。

(2)操作I的名称是_______；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、_______(填一种实验物品名称)。

(3)反应①、②、③中没有涉及的化学反应类型是_______(填字母代号)。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

(4)请书写以下反应的化学方程式：反应②_____________________。反应③_____________________。

（1）图中a仪器的名称：_________。

（2）用H2O2溶液和二氧化锰固体制氧气，适合选用的发生装置是_______（填编号），用D装置收集氧气的依据是________，反应的化学方程式是___________。

（3）实验室制取氢气，为了能控制反应的发生或停止，选用的发生装置是______（填编号），选用的收集装置是________（填编号）。

（4）装置F可以用于气体收集，请用图中“b”或“c”填空：当收集CO2气体时，采用排空气法，气体应从_________通入；当收集O2时，采用排水法，先将集气瓶装满水，再将气体从______通入。

（提出问题）

该氢氧化钠固体有没有变质？

（进行实验）

甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到__________，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。

（提出问题）

如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？

（进行实验）

乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：

（实验分析）

（1）步骤②的主要操作名称是__________，步骤②中的反应的化学方程式是__________。

（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。

（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。

（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用_______试剂代替。

（实验拓展）

如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？

从一瓶久置的烧碱中称取20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据。

表中第__________次反应恰好完全进行

（5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？__________（请写具体解题过程）

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度__________（填“大于”或“小于”）铝合金。

（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。

（4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将三种金属分别投入到__________（填化学式）溶液中即可验证。

（5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是__________（填化学式）

②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为__________，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________。

（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g，通过计算得出：该合金中锌的质量分数是__________，消耗的硫酸质量为__________g。