（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 ，细口瓶的塞子要 在桌面上。

（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述不正确的一项是 （填序号）。

A．平衡气压，方便取下灯帽

B．挥发水分，利于点燃酒精灯

C．减少挥发，利于节约酒精

（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：

①试管里的液体不应超过试管容积的 。

②先对试管进行 ，然奇偶u用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。

（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉 ，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关

[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨

（1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。

所用药品，实验数据如下表：

（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。

（4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。

（5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH， 理由是_______________。

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。

（1）写出图中仪器①的名称：______________；

（2）装置甲中应添加固体试剂的主要成分的化学式是______________；若用甲装置制氧气，发生反应的化学方程式为：______________。

（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与____（填“b”或“c”）相连；

（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______________。

（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是_______________。

（1）天然水多为硬水，生活中可通过_______使其转化为软水。

（2）家用净水剂中常使用__________净水，可以吸附水中的异味和色素。

（3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是____,反应的化学方程式为__________，该反应的基本类型是_________。

（4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和__________。

（1）常见的三种化石燃料包括煤、_________、_______。列举化石燃料的一个弊端________。

（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、_____等（写一种）。

（3）沼气的主要成分为__________，写出沼气充分燃烧的化学方程式________。

（1） 3个氮原子___________________；

（2） 1个铝离子___________________；

（3）硫原子的原子结构示意图_____________；

（4）写出符号“3Fe2+”中数字的含义：

①“3”表示___________；②“2”表示___________。

A.该反应属于置换反应

B.甲和乙的分子个数比为4∶5

C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化

D.化学反应前后分子种类和数目都没变

A.加热液体B.滴加液体C.称量固体D.蒸发食盐水

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760—2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为____________ g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_________。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、_________和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，用SO3与水反应生产硫酸，发生反应的化学方程式为：_________；尾气中含有SO2气体污染空气，工业上可用___________处理尾气。

（5）下列措施能减少SO2排放的是__________（填序号）。

A 将煤块粉碎

B 对燃煤进行脱硫

C 推广煤改气、煤改电

D 循环利用工业尾气中的SO2