【题目】化学用语填空:
(1) 3个氮原子___________________;
(2) 1个铝离子___________________;
(3)硫原子的原子结构示意图_____________;
(4)写出符号“3Fe2+”中数字的含义:
①“3”表示___________;②“2”表示___________。
【答案】3N Al3+ 3个亚铁离子 一个亚铁离子带有2个单位的正电荷
【解析】
(1)根据元素符号的意义,元素符号表示这种元素的一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个氮原子表示为:3N;
(2)根据离子符号的书写方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故1个铝离子可表示为:Al3+;
(3)在原子结构示意图中,圆圈表示原子核,圆圈内的数值为质子数,核外电子层用弧线表示,弧线上的数字表示该电子层上的电子数,硫原子的质子数是16,原子结构示意图为:;
(4)①离子符号前的数字表示该离子的个数,故“3Fe2+”中“3”表示的是亚铁离子的个数为3;
② 离子符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数,故“3Fe2+”中“2”表示一个亚铁离子带有2个单位的正电荷。
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【题目】84消毒液是生活中常用的一种消毒液,主要成分为次氯酸钠(NaClO)。实验小组对其进行研究。
(查阅资料)
Ⅰ. NaClO溶液呈碱性。
Ⅱ.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性,变性程度越大,消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
Ⅲ.ORP指84消毒液的漂白能力,ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强。
(进行实验)
实验1:制备84消毒液
某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极,电解饱和氯化钠溶液,即可制得消毒液。
实验2:在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液,静置15min现象如下表。
序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 |
实验 操作 | ||||
实验现象 | 液体表面产生大量气泡,无其他现象 | 液体中产生大量白色固体 | 液体中产生少量白色固体 | 液体中产生极少量白色固体 |
实验3:探究84消毒液漂白性的影响因素
序号 | 3-1 | 3-2 |
实验操作 | 取烧杯倒入30mL浓度为1:100的84消毒液,将烧杯放置在距离光源 10cm处进行光照,测量ORP变化 | 取四个烧杯,分别倒入30mL浓度为1:100的84消毒液,并置于20°C、30°C、40°C、50°C水浴中加热,测量 ORP变化 |
测量数据 |
(解释与结论)
(1)实验1中,发生的主要反应如下,补全①的化学方程式。
①2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+______ ↑ ②Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
(2)实验2的目的是_______。
(3)实验3-1的结论是_______。
(4)根据实验3-2的测量数据可知,影响84消毒液漂白性的因素有_________。
(反思与评价)
(5)由实验3可知,84消毒液储存时需注意________。
(6)生活中,84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是________。
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【题目】齐齐哈尔市有丰富的饮食文化和旅游资源。根据所学的知识回答下列问题:
(1)烧烤是齐齐哈尔市的一大特色,下列菜品中富含糖类的是________(填序号)。
A土豆片
B牛肉片
C馒头片
D胡萝卜片
(2)某些景区的观光车使用的是天然气为燃料,请写出天然气中的主要成分在空气中燃烧的化学方程式:_________。
(3)观光车上的下列物品属于合成材料的是_______(填序号)。
A铝合金护栏
B涤纶遮阳棚
C真皮座椅
D塑料扶手
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【题目】人类为了维持生命和健康,必须摄取食物以获得营养。
(1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、 、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
(4)90g葡萄糖中所含氧元素的质量为 g。
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究:
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
(1)实验①为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度,相同质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe (填“<”“=”“>”)。
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
(2)实验②为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是_________。
所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分|钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
(3)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是__________。
(4)[反思评价]根据表中实验II数据分析,锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________,其原因为_______。
(5)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______(写一条即可)。
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【题目】化学与生产、生活息息相关。请回答:
(1)医疗抢救、 登山运动、潜水作业等都需要氧气,是因为氧气能_________。
(2)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料,铝合金的硬度比纯铝________(填“大”或“小”)。
(3)火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3K2S+3CO2+X,则X的化学式是________。
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【题目】纯碱是一种重要的工业原料,盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至35g时,烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算:
(1)A点产生气体的质量m是_________g。
(2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
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【题目】科学探究很奇妙!在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中,发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并回答有关问题。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子?_____理由是_____。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③:在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明_____不起催化作用;在实验③中加入_____后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用_____。
(3)检验实验产生的气体的方法是_____。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后_____;
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