【题目】化学与生产、生活息息相关。请回答:
(1)医疗抢救、 登山运动、潜水作业等都需要氧气,是因为氧气能_________。
(2)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料,铝合金的硬度比纯铝________(填“大”或“小”)。
(3)火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3K2S+3CO2+X,则X的化学式是________。
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【题目】下列对应的化学方程式书写正确的是
A.工业上用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)炼铁:3CO +Fe2O3=3CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe +6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O
D.正常的雨水显酸性:CO2+H2O=H2CO3
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【题目】某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀硫酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示,请根据题意解答问题:
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为 g;
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 ;
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】化学用语填空:
(1) 3个氮原子___________________;
(2) 1个铝离子___________________;
(3)硫原子的原子结构示意图_____________;
(4)写出符号“3Fe2+”中数字的含义:
①“3”表示___________;②“2”表示___________。
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【题目】甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理.
(1)填写下表空格中的化学式:
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
______ | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ______ | ______ | ______ |
反思:①以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据____顺序归纳整理的.
②酸在水溶液中能解离出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化学性质;碱在水溶液中能解离出共同的OH-,因此碱溶液也具有相似的化学性质.请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质?____为什么?_____
(2)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成图.验证:请写出下列有盐生成的部分化学方程式:
①用稀硫酸除铁锈_____;
②盐酸和氢氧化钠反应_____;属于____反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液,化学方程式为_____;属于_____反应.
(3)甲同学在整理碳酸盐知识时,探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠,制取CO2的方法.
提出问题:实验室通常使用下列装置制取二氧化碳,此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是_____.
实验设计:通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的.因此,用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置,可以选择_____(填仪器编号)组装.
(4)向16.8g碳酸氢钠粉末中,缓缓加入100g稀盐酸,如恰好完全反应,计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数_____.(请在答卷纸上写出计算过程)
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【题目】水是生命之源!根据所学知识回答下列问题:
(1)用图1所示装置进行电解水的实验,反应的化学方程式为_________。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可用__________区分硬水和软水。
(3)图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________(填字母)。
A步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C步骤④的作用是消毒杀菌
D步骤②的目的是除去可溶性杂质
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【题目】下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A. 足量磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B. 将水通电一段时间
C. 加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取 O2
D. 向澄清石灰水中通二氧化碳
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【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
(1)由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______________,因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
方案一 | 方案二 | 分析 |
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,则A中溶液为_____________;方案二的设计原理是___________________。 |
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示,于是对其成分进行了探究:
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]①在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是: ,然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是_____________________________。
[进行实验]取固体于试管中,加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]溶液中有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠,实验方案是________________________。
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% )
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【题目】中国化学家使用特殊的催化剂将CO2和H2最终转化为有机物A,反应原理如下图所示,下列说法错误的是
A.反应1:CO2+H2CO+H2O
B.A物质的化学式为C4H10
C.在反应2中发生的反应类型为化合反应
D.该反应前后原子种类、个数、质量不变
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