【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
|
|
|
(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________，因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
方案一 | 方案二 | 分析 |
|
| 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_____________；方案二的设计原理是___________________。 |
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是: 
，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是_____________________________。
[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是________________________。
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% )
【答案】二氧化碳和水 C 饱和氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 原料中的NaCl未完全反应；氯氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠 10.6g 21.4%
【解析】
（1）由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢氧化钠会吸收空气的H2O；由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO2，因此要密封保存；
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应；
（3）方案一：向两种溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故有白色沉淀生成的是氢氧化钙饱和溶液。
方案二：设计原理是利用了氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同；观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为饱和氢氧化钙溶液；
（4）提出猜想：氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠；提出上述猜想的理由是：根据工业制取NaOH的反应原理是：
，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故杂质可能还有碳酸钠。
反思评价：
②要验证氢氧化钠，即验证氢氧根离子。首先要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠；
（5）解:设碳酸钠的质量为
，则有
解得=10.6g
生成二氧化碳的质量为: 
同理，生成氯化钠的质量为11.7 g，参加反应的盐酸的质量为7.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数为: 
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活息息相关。请回答:
（1）医疗抢救、 登山运动、潜水作业等都需要氧气，是因为氧气能_________。
（2）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，铝合金的硬度比纯铝________(填“大”或“小”)。
（3）火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
K2S+3CO2
+X，则X的化学式是________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：
(1)A点产生气体的质量m是_________g。
(2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
(1)铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是________________。
(2)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是________________。
(3)浓硫酸是无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，原因是________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2 溶液、NaCl 溶液和 Na2CO3 溶液。将其随意编号为 A、B、C、D、E 后，进行下列实验：
（1）取样后分别滴加酚酞溶液，发现溶液 A 和B 使酚酞变红色，可确定 A 和B 呈_____性；
（2）取少量A 分别与C、D、E 的样品混合时，发现 C 和E 中产生气泡、而D 中无明显现象，至此，已有 3 种溶液被鉴别出来。利用已经鉴别出来的_______溶液，可将剩余的溶液鉴别开；
（3）写出A 和B 反应的化学方程式_____。
（4）上述鉴别实验完成后，将所有物质倒入同一个废液缸中，过滤后得到沉淀和无色溶液。取少量滤液，加入氯化钡溶液，没有明显现象。下列关于废液缸的沉淀和滤液的说法，不正确的是_____。
A 可以用该沉淀除去氯化钡溶液中混有的盐酸
B 废液缸中的滤液调至中性后，可排放到下水道中
C 除指示剂外，滤液的溶质可能只有一种
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
探究一：探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
实验 | 现象 |
（1）观察氢氧化钠的颜色和状态 | __________________________ |
（2）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一 会儿 | ___________________________ |
（3）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里溶解，并用手轻触碰试管外壁 | ____________________________ |
探究二：探究氢氧化钠的化学性质
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是____________________。实验Ⅳ中观察到的现象是________________， 化学方程式为_______________________________________。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
验证实验Ⅱ | 取实验中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加_______。 | 有气泡产生 | 实验Ⅱ中发生了 化学反应 |
验证实验Ⅲ | _______________ | _____________ | 实验Ⅲ中发生了 化学反应 |
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是______________________
（3）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是____、盐。（填字母序号）
a．单质 b．氧化物 c．酸 d．碱
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_____理由是_____。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_____不起催化作用；在实验③中加入_____后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用_____。
（3）检验实验产生的气体的方法是_____。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_____；
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是
，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于（________）
A 无机材料
B 合成材料
C 复合材料
D 复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为________
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：铜和___。可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
