【题目】2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答：

①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质．_______.

②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式．________.

③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议．_________.

资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．

（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？

（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．

实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．

（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．

（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．

（提出问题）这种“神奇粉末”的成分是什么？

（查阅资料）

(1)通过对市场上相关产品进行调查，两位兴趣小组的同学发现了如下图所示的三种商品，

(2)碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成．化学老师告诉兴趣小组的同学们家里做面包所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．

（提出猜想）猜想：该粉末是碳酸钠；猜想：该粉末是碳酸氢钠；

猜想：该粉末是碳酸氢钠和有机酸．

（实验与现象）实验过程与现象如下图：

（问题与讨论）

(1)由步骤①的现象说明的实验结论是________．

(2)步骤②加入的某酸可以是：________(写化学式)，气体B是________．由此小群认为白色粉末是纯碱，而王霞同学认为小群同学根据步骤①②的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为王霞说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因________．

(3)由以上实验现象推断，猜想________是正确的．

（实验与反思）

兴趣小组的同学为进一步验证她们的猜想是正确的结论，继续查找资料，得到下表．

根据上表数据，该白色固体的检验方法是________．

（拓展与应用）

(1)在查找资料过程中，小群同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程：________．

(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO/span>3，可采用________(填序号)的方法除去．

A 加盐酸 B 通入CO2 C 加热

(3)保存快速发酵粉应注意________．

整个过程中涉及的主要反应有：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶体)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____．该化肥能否与熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，为什么？(用化学方程式表示)____(若能则此问不做)．

(2)实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：_____．

(3)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____．

(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_____．

(5)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．_________.

要求：参照如图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．

查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

(1)吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的________(填序号)．

A 导电性 B 导热性 C 延展性

(2)金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、___等发生化学反应的过程．

(3)目前世界上已有以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．

A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈

(4)实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．

①方法一所选用的种物质是________、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．

②方法二所选用的种物质是锌片、铜片和________．

③方法三所选用种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸．

(5)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由________色变黑色．

(6)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁_____t．(计算结果保留1位小数)

(1)目前世界上已有以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．

A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈

(2)工业上高炉炼铁得到的主要产品是________；(填序号)

A 纯铁 B 生铁 C 钢

(3)一位同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题：

①实验中硬质玻璃管里的现象是：_____；硬质玻璃管里发生反应的方程式为_____．

②装置图中澄清石灰水的作用是_____．

③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g，原因是_____．

(4)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____？

A.甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用是：只产生热量

C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度

D.甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙图得到混合物

A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C. t3时，消耗金属的质量：X=Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

计算：（1）m的值为_____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量。

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。